参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

参考答案：C

本题解析：A．由公式△G=△H—T△S可知，当△H＞0时，常温下有可能自发进行（能保证△G小于0即可），错误
B．盐酸为强酸，酸性相对强，pH较醋酸小，错误
C．常温下，在0.1mol/L氨水中：NH3·H2ONH4＋＋OH—，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，平衡左移，OH—浓度减小，溶液的pH减小，正确
D．再充入一定量的A气体，相当于加压，平衡向气体系数减小（C为固体）的方向移动，A的转化率增大
故答案为C

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是?（?　）
A．钢铁在潮湿的空气中易生锈
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

参考答案：A

本题解析：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就能够向减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。钢铁在潮湿的空气中易生锈，属于电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释。BCD均属于浓度对平衡的影响，所以答案是A。

本题难度：一般

4、选择题  在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a?kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）
A．反应放出的热量为0.2akJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动
D．若将容器的体积压缩为1?L，有利于该反应平衡正向移动

参考答案：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
? ?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol? 0.2mol? 0?0
转化：xmol?xmol? xmol? xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol? xmol? xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反应放出的热量为0.08akJ，故A错误；
B．平衡时H2O的转化率为0.08mol0.2mol×100%=40%，故B正确；
C．若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ?B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（?）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

参考答案：C

本题解析：升高温度气体的密度增大，由于容器的容积不变所以气体的总体积不发生变化，要使密度增大则气体的质量增大，B和C都是气体那么A是非气体，升高温度正逆反应速率都增大，所以A和B都错误；升高温度平衡气体密度增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热的方向，C正确；向容器中充入惰性气体，由于容器的体积不发生变化各物质的浓度不发生变化，平衡不发生移动，D错误；所以答案选C。

本题难度：简单