高中化学知识点讲解《化学反应与能量》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《化学反应与能量》高频考点强化练习（2017年最新版）(二)

2017-09-24 00:20:16 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、实验题  某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是              。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热△H （ kJ·mol－1）
实验用品			t1	t2	中和热△H （ kJ·mol－1）
	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．5℃

①已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
计算完成上表（结果直接填写在表格中）。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 ______（填“有”或“无”）影响。

参考答案：（1）温度计（1分）（2）否（1分）；金属易导热，热量散失导致误差大。（2分）
（3）①-56.8(或-56.85)KJ/mol（3分）
②NaOH (aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l) △H=-56.8KJ/mol(用离子方程式也可)（3分）
(4)无、有（各1分）

本题解析：金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大；多次测量，温度取平均值23.4℃，m（HCl）=m(NaOH)=50g，50mL0．55mol·L-1NaOH与50mL．0．5mol·L-1HCl发生中和反应时放出的热量为：Q=Cm(t2 -t1)= 4．18KJ·℃-1· Kg-1×0.1kg×（23.4-20）℃=1.42 KJ，生成1mol水时的反应热为：△Ｈ=－1.42 KJ÷0.025mol="-56.8" KJ/mol。中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。KOH与NaOH同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。
考点：中和热的测定
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。难度较大。

本题难度：一般

2、选择题下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（?）
A．N2
B．BF3
C．PCl3
D．HCl

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题下列有关中和热的说法正确的是( )
A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

参考答案：C

本题解析： A．表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,错误；B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度3次，即反应前酸溶液的温度、碱溶液的浓度反应后混合溶液的温度，错误；C．中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，由于Cu的导热性强，是热量散失的多，所以测量出的中和热数值偏小，正确；D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，而中和热是酸碱反应反应产生1mol的水时所放出的热量，所以该反应的中和热为57.3 kJ/mol，错误。
考点：考查中和热的说法的知识。

本题难度：一般

4、填空题为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　。
（2）已知化学键的键能为：

化学键	H—H	N—H
键能/( kJ·mol-1)	436	391	945

又知反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)　ΔH="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为　　　　。
（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)

CO2(g)　ΔH="-393" kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-2" 599 kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为　　　　。

参考答案：（1）2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-1" 452．8 kJ· mol-1
（2）-93；（3）+227．7 kJ· mol-1

本题解析：（1）5 g甲醇完全燃烧放出113．5 kJ的热量，则1 mol甲醇完全燃烧放出726．4 kJ的热量。
（2）ΔH="945" kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-391 kJ·mol-1×6="-93" kJ·mol-1，所以a=-93。
（3）①×2+②÷2-③÷2，得2C(石墨，s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=+227．7 kJ·mol-1。
考点：化学反应热的计算

本题难度：一般

5、选择题工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为
A.Cl2O7
B.ClO2
C.Cl2O3
D.Cl2O

参考答案：B

本题解析：分析：根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，据此判断．
解答：根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×（5-a）=1×（6-4），解得a=4，故该广谱消毒剂的化学式为ClO2，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．

本题难度：简单

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