1、选择题  已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是?（ ?）?
A.0.4Q1+0.05Q3
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3
D.0.4Q1+0.2Q2

参考答案：A

本题解析：试题分析：混合气的物质的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol。由于是恢复到常温下，所以生成物水是液态，因此反应中放出的热量是0.4Q1＋0.05Q3，答案选A。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确水的状态，然后根据题意列式计算即可。

本题难度：困难

2、选择题  灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡，转化过程的能量变化如右图所示，则下列说法正确的是

A．完全燃烧等质量白锡和灰锡，灰锡放出的热量更多
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．白锡转化为灰锡的反应为吸热反应
D．白锡制造的器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁灭

参考答案：D

本题解析：从白锡转化为灰锡能量变化图看，由白锡转化为灰锡是放热反应，C项错误；完全燃烧等质量白锡和灰锡，灰锡放出的热量更少，A项错误；由题给信息知，锡在常温下以白锡状态存在，温度低于13.2 ℃?时白锡转化为灰锡，B项错误，D项正确。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是      反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                            
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

参考答案：（1） NH4+＋OH－NH3↑＋H2O （2分）
（2）放热（1分）;反应物总能量高于生成物总能量（2分）; （3）5∶6（3分）

本题解析：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是H4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）根据图示可知：反应物的能量高三生成物的能量，所以当反应发生时多余的能量就释放出来，因此第一步反应是放热反应；(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，甲醇在反应中失去电子，作还原剂，而硝酸在反应中得到电子，作氧化剂，甲醇将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，每1mol的稀释在反应中得到5mol的电子。根据氧化还原反应中电子转移的数目相等可得：参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6。
考点：考查离子方程式的书写、反应热与物质能量的关系、氧化还原反应中的概念和电子转移的关系的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型都相同的是(? )
A．CO2和SiO2
B．C60和C(金刚石)
C．NaCl和HCl
D．CO2和H2O

参考答案：D

本题解析：CO2、C60、HCl属于分子晶体，SiO2、金刚石属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，故A、B、C错误；CO2、H2O都属于分子晶体且分子内原子间形成的化学键都是共价键，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）
A．NH4NO3
B．NaOH
C．H2SO4
D．H2O

参考答案：A

本题解析：由于H2SO4、H2O分子中不含离子键，所以首先排除C、D选项。
由于NaOH的电子式为：，即H、O原子间的共用电子对是H、O双方提供的，所以NaOH中无配位键。则B被排除。由此已知答案。NH4NO3的电子式为：，其结构式为：，其中离子键1个，不是配位键的共价键（3+1）个，配位键（1+2）个。

本题难度：一般