1、填空题  为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①的名称是?。
（2）写出反应①的化学方程式?，
反应②的离子反应方程式?。
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）?。
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是?。
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是?，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是?　　　　　　　　　　　　　　?　　　　　　　。

2、实验题  某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
（1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为___________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。
（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

①各装置连接顺序为______（用装置编号表示）
②装置C中装有试剂的名称是_________。
③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是______________________。
（3）若Cu(OH)2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是_____________________
②实验过程中测定的数据有：
W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中________个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）

3、选择题  不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是(? )
A．盐酸、硫酸
B．盐酸、NaOH溶液
C．氨水、硫酸
D．氨水、NaOH溶液

4、简答题  用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是______．
（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式______．
（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于______；②是由于______．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
______．

5、实验题  用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
⑴图中D装置在实验中的作用是?。
⑵若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）?饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程为?。
⑶若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现是??；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式??。
⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是?，C中发生反应的离子方程式为?。
(5)若B为块状大理石，C为溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的________。
A．HCl
B．HNO3
C．H2SO4
D．CH3COOH