1、选择题  已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)? ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（?）
A．升高温度平衡常数K减小
B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

参考答案：D

本题解析：考查条件变化对化学平衡反应的影响。ΔH＞0,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向（吸热）移动，K增大，A错误；压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动（正方向），，根据质量守恒定律，m总不变，n总减小，Mr增大，B错误；保持体积不变，温度不变，通入稀有气体，压强增大，但反应气体产生的分压不变，即反应物和生成物的浓度不变，不影响化学反应速率，正负反应速率仍相等，平衡不移动，C错误；

本题难度：简单

2、选择题  体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?△H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度

参考答案：A

本题解析：体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?△H<0，当通入大量O2时，平衡向正反应方向移动，同时逆反应速率增大，故A为本题的答案；B错误，增大容器容积逆反应速率降低，C错误，移去部分SO3逆反应速率降低，D错误，降低体系温度，逆反应速率降低。
点评：本题考查了勒夏特勒原理的运用，该考点是高考考查的重点，本题难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（?）
A.B和C可能都是气体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.有可能B为固体,C为气体

参考答案：B

本题解析：该反应为吸热反应,升温平衡向正方向移动,如果B、C都是气体,则气体总质量不变,但物质的量增大,故平均相对分子质量一定减小,A项说法正确;但B和C不一定都是气体,若C为固体,反应前后气体物质的量不变,但气体总质量减小,故气体平均相对分子质量减小,所以C项说法正确,B项说法错误;在B为固体的情况下,若绝大部分气体物质都转变成了固体,气体总质量减小,所以尽管反应后气体总物质的量减小,但平均相对分子质量仍然有可能减小,D项说法正确。

本题难度：一般

4、选择题  在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

参考答案：C

本题解析：根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，选项A正确；同样可知，平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是X＋3Y2Z，选项B正确；平衡常数只与温度有关系，改变压强，平衡常数不变，选项C不正确，选项D正确，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

5、计算题  某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题：
⑴计算该温度下的平衡常数K；
⑵计算该条件下N2的转化率；
⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：⑴K=1（3分）?⑵ 50% （3分）?（3）减小、增大（各3分）

本题解析：略

本题难度：简单