1、填空题  在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内物质的浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_____________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·L-1。

参考答案：（1）N2O42NO2；60
（2）0.070；0.0015
（3）0.2

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)?ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为?。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L-1，则a=?。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=?。(保留两位有效数字)

参考答案：(1)25%? (2)增大? (3)6? (4)0.41b mol/L

本题解析：(1)根据A的转化率可知，转化A的浓度为0.6 mol·L-1，转化B的浓度也为0.6 mol·L-1，B的转化率为0.6 mol·L-1/2.4 mol·L-1×100%=25%。
(2)因为正反应为放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大。
(3)根据平衡时C的浓度可知，达到平衡时A、B、C、D的物质的浓度分别为2 mol·L-1、(a－2) mol·L-1、2 mol·L-1、2 mol·L-1，根据(1)可知此温度下的平衡常数为K=(0.6×0.6)/(0.4×1.8)=0.5，所以2×2/［2×(a－2)］=0.5，解得a=6。
(4)设达到平衡后c(D)=x,
则? A(g)+B(g)C(g)+D(g)
起始mol/L? b? b? 0? 0
平衡mol/L? b-x b-x? x? x
则K=
解得x≈0.41b mol/L

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡
B．该温度下反应的平衡常数为8
C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

参考答案：CD

本题解析：A项：依据题中所示，20min时，反应达到平衡，故错；B项：该温度下反应的平衡常数应该为32/9，故错。故选CD。
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象物质的量的变化，本题易错，答题时注意思考。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 (? )
A．容器内气体平均摩尔质量不变
B．容器内各物质的浓度相等
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

参考答案：A

本题解析：对于反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）反应前后平均摩尔质量发生改变，可以判断达平衡，A项正确；不能用反应中各物质的浓度关系来判断平衡，B、C项错误；单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZ，只有正反应速率没有逆反应速率，不能判断平衡，D项错误。答案选A。
点评：判断化学反应达平衡除了用直接标志：v(正)=v(逆)，各组分浓度不再发生改变来判断外，还可以用间接标志：当反应前后的变化量不再发生改变来判断。

本题难度：简单

5、选择题  体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
[? ]
A．等于P％
B．大于P％
C．小于P%
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般