1、填空题  如图所示，某温度下，物质的量分别是 1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min 后测得n(X)?=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为____________该反应的化学方程式可表示为_____________，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=___________。

参考答案：X?和Y?；X?+?Y2Z；0.079?mol?/（L·min）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是
[? ]
A．0.4 mol　　　　　　　
B．0.6 mol
C．0.8 mol
D．1.2 mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：2A（气）＋B（气）2C（气）
初n：? 4? 2? 0
△n：? 1.2? 0.6? 1.2
2s时n： 2.8? 1.4? 1.2

本题难度：一般

4、填空题  （10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)；反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝??mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝?。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等? ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化? ④混合气体的密度不再发生变化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向?方向移动。

参考答案：（10分）(1)0.003? 1? (2)? ①②④(3)0.03 ?(4) 逆反应? (每空2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应：2NO2(g)??2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是?（ ?）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A．①⑤
B．①②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，②不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此③中的关系始终是成立，不能说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积和气体的质量始终是不变的，因此密度始终是不变的，因此选项④不能说明；颜色深浅和浓度有关系，混合气体的颜色不再改变，这说明NO2的浓度不再发生变化，所以⑤正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般