1、计算题  （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1）?写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2）?混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3）?求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

参考答案：（1）Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（1分）
（2）n（Fe3O4）="0.02" mol；? n（Fe）="0.04" mol 。（每空2分）
（3）448ml（2分）?（4）5.6g（2分）

本题解析：(2)设Fe、Fe3O4的物质的量分别为n1,n2，
56n1+232n2="6.88g" ①
据题意，得：反应过程中，发生了以下3个反应，
Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O? Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1? 4? 1? 1? 1? 1? 1?
n2? 4n2? n2? n2 ?n2?（n1- n2）（n1- n2）
则：4n2+（n1- n2）=0.05L×2 mol·L—1="0.1mol" ②
联立①②，得n1="0.04mol" ，n2=0.02mol
(3)V(H2)=22.4L.mol-1×(n1- n2)= 448ml
(4) Fe3O4+4CO=高温=3Fe+ 4CO2
1? 3
0.02mol? 0.06mol
最终能得到铁的质量：（0.06mol+0.04mol）×56g.mol-1=5.6g

本题难度：一般

2、选择题  稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为
[? ]
A．KNO3
B．NaCl
C．FeCl3
D．Cu(OH)2

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在那些离子？
（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

参考答案：（1）溶液中存在的离子为：Fe2+、Cu2+、Cl-。
（2）Cu2+：0.625mol/L，Fe2+：5mol/L，Cl+11.25mol/L。

本题解析：存在的不溶物有两种可能：一可能是铁、铜混合物，二可能只是铁。若为铁、铜混合物，则溶液中的Cu2+必然全部析出，即不溶物的质量大于9.6g，显然错误，故不溶物为Cu。
所以：（1）溶液中存在的离子为：Fe2+、Cu2+、Cl-。
（2）溶液中n（Cu2+）=（9.6g-4.8g）÷64g/mol=0.075mol
Cu2+的物质的量浓度为：0.075mol÷0.12L=0.625mol/L
设被还原的Fe3+的物质的量为x：
根据Fe3+得电子数与Fe、Cu失电子数相等，列式为：
x×1=（8.4g÷56g/mol）×2+0.075mol×2=0.45mol
溶液中n（Fe3+）=8.4g÷56g/mol+0.45mol=0.6mol
Fe2+的物质的量浓度为：0.6mol÷1.2L=5mol/L
Cl+的物质的量浓度为：0.625mol/L×2+5mol/L×2=11.25mol/L。

本题难度：一般

4、选择题  把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）
A．70%
B．52．4%
C．47．6%
D．30%

参考答案：A

本题解析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，
则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为56×2/56×2+16×3×100%=70%。

本题难度：一般

5、填空题  化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）?X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
?。
（2）?X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为?
（3）?一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为?；Z分子的结构呈?
②A的化学式是?
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
?

参考答案：

本题解析：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为
（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：
Al3++4OH—===AlO2—+2H2O。
（3）①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。（4）由题意可以得到答案。

本题难度：简单