1、计算题  （6分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、+1价、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃）

参考答案：(1)Fe+Cu2+====Fe2++Cu
(2)在干燥空气中保存
(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型

本题解析：湿法冶金我们在初中学过，防止铜器的生锈由防止铁生锈类比得出，根据铜的一些性质可以回答出第(3)问。

本题难度：简单

2、填空题  （15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A?、丙?
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③?
反应⑤?
（3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式?。
若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为?，正极反应式为：?。
（4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象?，写出最后生成H的化学方程式?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  （4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体?g。?
⑵需要蒸发掉?g水。

参考答案：⑴12.5g。?⑵50g

本题解析：（1）设需要加入氯化钠的质量是m，则，解得m＝12.5g。
（2）设需要蒸发的溶剂质量是n，则根据蒸发过程中溶质不变可知，100×10％＝（100－n）×20％，解得n＝50g。

本题难度：简单

4、填空题  100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。

参考答案：1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L,? 0<C(H2SO4)≤2 mol/L

本题解析：本题用极限法考虑，铜与混酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+="3" Cu 2++2NO↑+4 H2O，2.24L标准状况下的NO的物质的量是0.1mol，若硝酸全部被还原为NO，则硝酸的物质的量最小是0.1mol，浓度是1mol/L；同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和，说明混酸中的氢离子的物质的量为0.5mol，若全部是硝酸提供，则硝酸的物质的量最大是0.5mol，浓度是5mol/L，所以硝酸的物质的量浓度的范围是1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L；当硝酸的物质的量最小时，硫酸的物质的量最大是0.2mol，所以浓度的最大值是2mol/L，硝酸物质的量最大时，硫酸的物质的量最小为0，实际是硝酸和硫酸的混合酸，所以硫酸的浓度的取值范围是? 0<C(H2SO4)≤2 mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是
A．铁与盐酸
B．铁与氯气
C．铁与氯化铁溶液
D．铁与稀硝酸

参考答案：B

本题解析：A、无论谁过量，铁与盐酸反应均能生成FeCl2、H2，错误；B、无论谁过量，铁与氯气反应均生成FeCl3，正确；C、无论谁过量，铁与FeCl3溶液反应均能生成FeCl2，错误；D、铁过量时，铁与稀硝酸反应均能生成Fe(NO3)2、NO、H2O，错误。

本题难度：一般