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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(三)
2017-09-24 00:45:03
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(H＋)
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2、选择题 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B．在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
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3、选择题 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
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电离平衡常数(25 ℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
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则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
4、填空题 常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
序号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
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溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| NaAlO2
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pH
| 8. 8
| 9. 7
| 11. 6
| 10. 3
| 11. 1
| 11. 3
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（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是
(用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有
(填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液 B. pH="5." 2的NH4Cl溶液 C.pH="5." 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有
。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
。
5、填空题 已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为 。
a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
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