1、选择题  下列气体有色的是
A．Cl2
B．NO
C．SO2
D．NH3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测 得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称?。
（2）检查A装置气密性的操作是?。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

参考答案：（1）圆底烧瓶（2分）（2）连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）（3）①Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+ H2O；（2分）②B（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）（4）5V1：7(m1- m2) （2分）（5）浓硫酸吸收了未参加反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高（2分）碱石灰（氯氧化钠、氧化钙等）（2分）。

本题解析：（1）写出仪器a是圆底烧瓶。（2）检查A装置气密性的操作是将导管接入盛水的水槽中，用水握住试管，有气泡产生，放手后能形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。（3）①氢氧化钙和硫酸铵共热生成硫酸钙和氨气，方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+ H2O；②乙小组用浓氨水、氢氧化钠固体制备氨气不需加热，故选用B装置。浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使NH3的溶解度减小，NH3从氨水中析出，③同时氢氧化钠固体溶于水后发生电离，生成大量OH-，促使上述平衡向左移动，生成更多NH3，从而使NH3从氨水中析出。（4）甲小组2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，由此可知，m1- m2为参加反应的CuO中氧的质量，物质的量为(m1- m2)/16，即NH3中H的物质的量为(m1- m2)/8。测的N2在标准状况下体积为V1L，则N原子的物质的量为V1/22.4，则氨分子中氮、氢的原子个数之比为(V1/22.4): (m1- m2)/8，化简得V1/[2.8 (m1- m2)]
（5）洗气前装置D前后的质量差包含未参加反应的NH3，使得氢原子的物质的量增大，比值减小。要使没定值准确，只要找一种不吸收NH3的干燥剂即可，故可选用碱石灰。
【考点定位】本题通过NH3和氨气中N、H原子个数测定来考查化学实验基础知识，涉及到仪器的识别、气密性的检查、实验误差解释、相关计算、实验评价及设计。

本题难度：简单

3、选择题  现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（?）

A．X一定为H2SO4
B．Y一定为K2CO3
C．Z可能为氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

参考答案：A

本题解析：能和4种物质发生反应的是Y为K2CO3；能和3种物质发生反应的是BaCl2和FeSO4，；能和2种物质发生反应的H2SO4和氯水，再综合考虑推出可能：
（1）Y：K2CO3?M：BaCl2? N：FeSO4， X：H2SO4 ?Z：氯水
（2）Y：K2CO3 ?N：BaCl2? M：FeSO4， Z：H2SO4?X：氯水

本题难度：简单

4、选择题  下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

参考答案：B

本题解析：A、NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且易与空气中的氧气反应，所以，不能用如图所示的向上排空气法收集，只能用排水法，NO不与水反应，所以不与紫色石蕊试液作用显红色，故A错误；B、氯气是密度比空气大的气体，所以能用如图所示的向上排空气法收集，氯气能将溴单质从其盐中置换出来，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，所以氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，溶液呈橙黄色，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴，故B正确；C、SO2是密度比空气大的气体，所以能用如图所示的向上排空气法收集，但SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、NH3密度比空气小，不能用如图所示的向上排空气法收集，氨气在水中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，在MgCl2溶液中产生白色沉淀为氢氧化镁，不是氨气有碱性，而是氨气与水反应产生碱，氨气是碱性气体，故D错误，答案选B。2和NH3的收集、性质检验等

本题难度：一般

5、实验题  （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO? Ⅱ? Ⅲ收集CO
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）
????
分液漏斗?长颈漏斗?蒸馏烧瓶?集气瓶?温度计
② 装置Ⅱ的作用是?。（2分）
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是?。（2分）
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到?（填写实验现象），说明温度过高。（1分）
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是?。（1分）
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是?。（1分）

参考答案：①用分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计，分液漏斗中盛装甲酸，蒸馏烧瓶中盛装浓硫酸，温度计的水银球应浸入浓硫酸中【仪器选择正确并标识液体，注意温度计水银球的位置】（２分）

②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）
③研细并混合均匀（1分）
④出现黑色固体（1分）
⑤防止甲酸铜晶体析出（2分）
⑥洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）

本题解析：①因为是给液体加热制备气体，且要控制温度，故气体发生装置与实验室制乙烯的发生装置一样，即如上图所示；②因为是用排水法收集气体，故如果受热不均匀就有可能发生倒吸，故Ⅱ为防倒吸装置；③因为是取混和固体多次加入热水中，故两种固体要混合均匀，而NaHCO3固体和CuSO4·H2O晶体均易结成块，故要研细才可混和均匀；④氢氧化铜和碳酸铜受热均不稳定易分解，前者生成黑色的氧化铜和水，后者者黑色的氧化铜和二氧化碳，所以温度过高会使它们分解，出现黑色固体；⑤蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；⑥将滤液冷却结晶后，析出的晶体表面一定会残留有溶液中的其它物质，如表面上有水，还有一些其它的溶质都有可能残留在上面，故用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质。用乙醇可减少晶体的损失。

本题难度：简单