1、选择题  某学生利用如图所示的装置制备某种干燥纯净的气体，其中A中盛放一种密度比B中密度小的液体，符合题意的选项是(　　)

A．A为浓盐酸，B为浓硫酸，制得HCl气体
B．A为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3
C．A为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOH
D．A为浓HI溶液，B为浓硫酸，制得HI气体

参考答案：A

本题解析：此题在于装置上的创新，利用浓H2SO4吸水放热使挥发性物质逸出。因浓H2SO4有吸水性，A可得到干燥的HCl气体，B能得到NH3但不干燥。C得到CH3COOH是液体，D中HI被浓H2SO4氧化得不到气体。所以选A。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒，煮沸消除暂时硬度，明矾的化学式为?，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：?。漂白粉的成分是?，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式：?。煮沸时形成水垢的成份是?（填化学式）

参考答案：KAl(SO4)2·12H2O? Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+?
CaCl2、Ca(C1O)2? Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO
CaCO3、Mg(OH)2

本题解析：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O 。明矾溶于后，铝离子水解水生成氢氧化铝胶体，方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。漂白粉是混合物，含有CaCl2、Ca(C1O)2。次氯酸钙能吸收空气中的水和CO2，生成次氯酸，方程式为Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO。水垢的成份是碳酸钙和氢氧化镁。

本题难度：一般

3、选择题  用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是?（?）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

参考答案：C

本题解析：A中酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸的浓度被稀释，消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；B中锥形瓶未用待测液润洗，属于正确的操作要求，不会影响结果；C中读取标准液读数时，滴前仰视，读数偏大。滴定到终点后俯视，读数偏小，所以消耗的盐酸的体积减少，测定结果偏低。D中滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，说明消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

本题难度：简单

4、填空题  （14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程?。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是?（填序号）。
①原子半径?②最外层电子数
③金属性?④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：?。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理?。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：?。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为?。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为??g/L（计算结果保留整数）。

参考答案：（14分）
（1）（2分）
（2）②（2分）
（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）
（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）
（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分）
（6）Sr(OH)2（2分）
（7）675（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为?极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：?。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题?
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）
_____________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性? B．强还原性? C．不稳定性? D．漂白性? E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
_?。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：?。

参考答案：甲：负（1分）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
乙：I．（1）ClO－＋H2OHClO＋OH－ （2分）
（2）A、D（2分）2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO（2分）? 2HClO2HCl＋O2↑（2分）
III．（1）钢钉表面有红褐色物质生成（2分）
（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）

本题解析：电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠因为水解显碱性。次氯酸钠具有强氧化性和漂白性。如果接触到空气中CO2，就会生成HClO，HClO分解就会使消毒液失效。将碳钢铁钉浸在次氯酸钠中，会发生电化学腐蚀。其中铁为负极，碳为正极。铁失电子，因为次氯酸根离子的强氧化性，次氯酸根离子得电子生成Cl—。

本题难度：简单