1、实验题  （16分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是?（填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00 mL，其物质的量浓度为?mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需?和?。
（3）用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③分别为??。

A．品红溶液? B．BaCl2溶液? C．NaOH溶液? D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为?，
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量?
A．等于6.4克? B．大于6.4克 ? C．小于6.4克 ? D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液， 装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为??。装置②中的现象是??。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ，?（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。

参考答案：（共16分）
（1）C（1分） （2） 1.00（1分）；胶头滴管（1分）；100mL容量瓶（1分）
（3）A（1分）；C（1分）
（4）Cu+2H2SO4（浓）="==" CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）? C（2分）
（5）C+2H2SO4（浓）===? CO2+2SO2↑+2H2O（2分）
溶液由红色变为无色（2分）?不能（2分）

本题解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，有很强的腐蚀性。（2）在同一个溶液中的浓度是相等的。配置溶液需要的仪器有，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。（3）②中验证SO2用的是品红溶液。③中是进行尾气吸收用的是NaOH溶液。（4）①中发生的是铜和浓硫酸的反应，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）="==" CuSO4+SO2↑+2H2O，因为浓硫酸反应过程中浓度越来越稀，到最后呈稀硫酸就不和铜反应了，故产生二氧化硫质量小于6.4克。（5）①中发生的是炭和浓硫酸的反应，方程式为：C+2H2SO4（浓）===? CO2+2SO2↑+2H2O，SO2通入到中品红溶液褪色，因为SO2能和反应生成沉淀，所以不能判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
点评：本题重点考查的是浓硫酸的氧化性的相关知识，题中涉及到的化学反应均为课本中的，学生要注重对课本知识的学习。

本题难度：一般

2、选择题  不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A．品红溶液
B．澄清的石灰水
C．溴水
D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：B

本题解析：A、SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能，故品红可以鉴别SO2和CO2，错误；B、CO2、SO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水变浑浊，错误；C、CO2不能使溴水褪色，SO2具有还原性，能使溴水褪色，故溴水可以鉴别SO2和CO2，正确；D、CO2不能酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可以鉴别SO2和CO2，正确。2的重要化学性质等相关知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质间能直接转化的元素是(　　)

A．氯
B．硫
C．铝
D．铁

参考答案：B

本题解析：Cl2不能直接被O2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反应。

本题难度：一般

4、实验题  已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成?CO2、SO2和H2O。

（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：?。（2分）
（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序
(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)?→?→?→?。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是?。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是?。（2分）③中反应的离子方程式为?。（2分）
（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是?。（2分）

参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O?（2）④②①③
（3）除去SO2；A中品红溶液褪色；CO2＋Ca2＋＋2OH－＝H2O＋CaCO3↓
（4）由白色变为蓝色

本题解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与木炭发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）浓硫酸与木炭共热化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2、SO2和H2O，依次检验CO2、SO2和H2O的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在，即检验过程应为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳；无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，可用于检验水；SO2能使红色的品红溶液褪色，CO2不能使红色的品红溶液褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的；二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，所以正确的连接顺序为④②①③。
（3）根据以上分析可知B瓶溶液的作用是除去SO2；本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是A中品红溶液褪色；③中反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－＝H2O＋CaCO3↓。
（4）硫酸铜吸水变为胆矾，则装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是由白色变为蓝色，

本题难度：一般

5、选择题  将n molNa2SO3和m molNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S；②S和H2S；③只有S，
则n和m之比值从（Ⅰ）1∶2（Ⅱ）大于1∶2（Ⅲ）小于1∶2中选出符合上述情况的组合是?
A．（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）
B．（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）
C．（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）
D．（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）

参考答案：B

本题解析：向Na2SO3、Na2S溶液中，加入足量稀H2SO4，可看做发生如下反应：①Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O②Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑③SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
合并上述三个反应：①＋②×2＋③，得总反应为：Na2SO3＋3H2SO4＋2Na2S==3Na2SO4＋3S↓＋3H2O

本题难度：一般