1、选择题  一定条件下存在下列平衡：2A（g）?B（g）；△H＜O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（　　）
A．温度150℃、压强5.05×104Pa
B．温度150℃、压强4.04×105Pa
C．温度25℃、压强1.01×105Pa
D．温度0℃、压强5.05×104Pa

参考答案：由于存在平衡2A（g）?B（g），B的存在会影响A的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小B的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，平衡逆向进行，测定结果误差最小，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。

（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。
（2）达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动。
（3）达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。

参考答案：（1）短；大
（2）逆反应方向；不
（3）不变；变大

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0 一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
[? ]
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______．
②该反应的平衡常数表达式K=______．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______．（填字母）
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为______．

参考答案：（1）依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），气体的物质的量减少，反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：C；
（2）二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则：
①v（CO2）=0.75mol/L10min=0.075mol/（L?min）；
故答案为：0.075mol/（L?min）；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)，
故答案为：c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)；
③措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是：
A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；故A错误；
B、将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量，平衡正向进行，故B正确；
C、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；
D、再充入l molCO2和4molH2，增大压强平衡正向进行，故D正确；
故选：BD；
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧恢复到原状态时，放出热量
=362.9kJ×1mol×32g/mol16g=725.8kJ，故甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0， 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是