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1、选择题 下列式子中，真实表示物质分子组成的是?（?）
A．H2O
B．NH4Cl
C．SiO2
D．C
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在
、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石和石墨互为同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石属于原子晶体
参考答案：B
本题解析：有新物质生成的反应是化学反应，A正确；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；CD都是正确的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（?）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OH
D．NaF＜NaCl＜NaBr
参考答案：C
本题解析：A中都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子比较小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A不正确。B中是金属晶体，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，钠离子半径小于钾离子的，所以钠的熔点大于钾的，B不正确。C中都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，C正确。D中都是离子晶体，形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以应该是NaF＞NaCl＞NaBr，D不正确。答案选C。
本题难度：一般
4、填空题
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。
（3）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0．92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成________mol氢键。
（4）离子化合物CaF2晶胞结构如图，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，求则晶胞的体积________________________(只要求列出算式)。
参考答案：（1）+3；＞
（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
（3）4；2?
（4）
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列比较正确的是（?）
A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸点：Na＞Mg＞Al
D．熔沸点：O2＞I2＞Hg
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
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