1、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径　A＞B＞C＞D
B．离子半径　C2-＞D-＞B+＞A2+
C．原子序数　d＞c＞b＞a
D．原子的失电子能力　A＞B＞D＞C

参考答案：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，
A．根据元素在周期表中的位置可知原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，故B正确；
C．由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则由a＞b＞d＞c，故C错误；
D．元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有原子的失电子能力：B＞A＞C＞D，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
[? ]
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．

参考答案：由元素的化合价可知X为第ⅠA元素，Y、Z为第ⅡA族元素，则Y为O，Z为S，W应为第ⅣA族元素，结合半径大小可知W为C，则X应为Na元素，
（1）W为C，位于周期表第二周期、ⅣA族，故答案为：第二周期、ⅣA族；
（2）Z为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，具有强氧化性，可与C在加热条件下反应，方程式为C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）X2Y2可与WY2发生反应，反应的方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应中转移电子数为3.01×1023，则电子的物质的量为0.5mol，由方程式可知，应生成0.25molO2，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L；
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物，则有n（Na）：n（O）：n（S）=5.7523：816：432=2：4：1，则该化合物为Na2SO4，可加入先加入盐酸，如无沉淀，再加入BaCl2，如生成沉淀，说明有存在SO42-，故答案为：先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，
NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
[? ]
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
[? ]
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单