1、填空题  基态原子的电子排布应遵循：a.洪特规则 b.泡利原理 c.能量最低原理，指出下列基态原子的电子捧布违背的原理。
(1)B的基态原子的价电子排布图_____（填“a”、“b”或“c”，下同）。
(2)He原子的原子结构示意图：_______
(3)C的基态原子的核外电子排布图：________
(4)铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2_______

参考答案：(1)a
(2)c
(3)a
(4)a

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A______?B______?C______?D______
（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为______
（3）D在周期表中的位置______，
（4）9克A单质充分燃烧后的产物通入1L?1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为______．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
______．

参考答案：（1）C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O、E为Na2O2、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，则A为C．
故答案为：碳，氧，钠，硫；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）硫元素在第三周期，ⅥA主族，故答案为：第三周期 第VIA族；
（4）9g碳完全燃烧生成0.75mol二氧化碳，通入含1mol氢氧化钠的溶液中，0.5molCO2与NaOH反应生成0.5molNa2CO3，剩余0.25molCO2与0.25molNa2CO3反应生成0.5molNaHCO3，故答案为：0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3；
（5）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，
反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） ?△?.? CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓） ?△?.? CO2↑+2SO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  现有下列短周期元素的数据

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．
（2）写出A元素的单质在氧气燃烧时生成物的电子式：______．
（3）写出由A元素和C元素组成化合物的形成过程：______．
（4）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______．
（5）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于______．

参考答案：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，
由电子守恒可知，1mol×x=11.2L22.4L/mol×2×1，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na，
再根据B的核电荷数比A大2，B为Al，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，C为Cl，
（1）由上述推导可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为



，故答案为：



；?
（3）A元素和C元素组成化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为



，
故答案为：



；
（4）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，分别反应的离子反应为OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（5）金属性Na＞Al，还原性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，故答案为：弱；A单质的还原性强或A元素的金属性强．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数X+Z=2Y，若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．若X是O，则YX一定是离子化合物
B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数
C．若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X
D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

参考答案：原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl（短周期）等元素，
A、X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为(8+16)22=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故A正确；
B、X是Na，则Z只能是P或Cl，最高价都是奇数，故B错误；
C、Y是O，则X+Z=16，只有Z为P，X为H满足，非金属性：O＞P＞H，即：Y＞Z＞X，故C错误；
D、Y是Na，则X+Z=22，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单