1、选择题  在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是(? )
A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl
B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2
C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应
D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO

参考答案：C

本题解析：氯水中的HCl不会挥发，有刺激性气味的是Cl2分子，A错误。氯水的漂白性是HClO，而不是Cl2，B错误。SO2与Cl2反应黄绿色褪去，C正确。HClO不会与CaCO3反应产生CO2，D错误。

本题难度：简单

2、填空题  （8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

参考答案：（1）11.9mol/L（2分）?（2）BD（2分）
（3）352.7（2分）?（4）C?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  “绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下装置与操作以替代课本相关实验。实验操作如下图：
将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

[? ]
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对下列事实的解释错误的是（　　）
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

参考答案：A．如果盛放氨气的烧瓶内外不产生压强差，则不能形成喷泉，实际上，氨气能形成喷泉实验，则说明氨气极易溶于水，而使烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，故A正确；
B．常温下，浓硝酸和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，浓硝酸体现了强氧化性，故B正确；
C．氯气和水反应生成次氯酸，氯气、盐酸都不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，则说明次氯酸有漂白性，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水、碳化生成炭黑和水而导致蔗糖变黑，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　(可以多选)?
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

(1)写出电解时发生反应的化学方程式　?;
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　(填序号);
A.饱和食盐水? B.碱石灰? C.浓硫酸? D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式?;
③测得ClO2的质量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代数式表示)。

参考答案：Ⅰ.CE
Ⅱ.(1)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3
(2)C
(3)①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等
②2ClO2+10I-+8H+4H2O+5I2+2Cl-
③1.35 cV×10-2 g

本题解析：Ⅰ.A需要用玻璃棒蘸取溶液,B中需要对残留固体进行溶解、过滤、蒸发结晶,需要用玻璃棒搅拌、引流。C中用不到玻璃棒。D中配制溶液时要用玻璃棒搅拌、引流。E实验需要用铂丝,用不到玻璃棒。F用玻璃棒搅拌。G用玻璃棒摩擦烧杯壁来引发结晶。用不到玻璃棒的是C、E。
Ⅱ.(1)从流程图中可以看出电解过程中生成了H2、NCl3溶液,所以阴极上是H+得电子生成H2,阳极上是N失去电子被氧化为NCl3,电解反应方程式:NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3。(2)ClO2对人体有伤害作用,所以需用试剂吸收,又因ClO2及NH3都易溶于水,都能与碱作用,所以A、B、D不用选,只能用浓H2SO4吸收其中的NH3。
(3)①ClO2气体逸出会危害环境,玻璃密封管可以把逸出的少量气体吸收,同时通过水封与大气相通,保证锥形瓶内压强与大气压强相等。
②ClO2气体把还原性的I-氧化成I2。
③根据:I2+2S22I-+S4和2ClO2+10I-+8H+4H2O+5I2+2Cl-,可以得出关系式:
2ClO2～5I2～10S2,n(S2)=cV×10-3 mol,
n(ClO2)=,m(ClO2)="1.35" cV×10-2 g。

本题难度：一般