1、选择题  已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（　　）
A．c=4g+10h
B．a+c=d+f
C．2d+3f=3g+8h
D．c-b=2d+3f

参考答案：化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数，即-b+c=2d+3f，故B错误，D正确，反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即化合价升高的总数等于化合价降低的总数，铁单质从0价到-+2、+3价，失电子总数为2d+3f，，从硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有关系式：2d+3f=3g+8h，故C正确，
综上：依电荷守恒得-b+c=2d+3f；依元素守恒得：a=d+f（Fe元素守恒），b=g+2h（N元素守恒）；依得失电子总数相等得：2d+3f=3g+8h，整理得：4g+10h=c，故A正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……（?）
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol

参考答案：B

本题解析：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol.

本题难度：一般

3、填空题  氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。?
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式?
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。?

参考答案：(1)还原剂　
(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　
(3)H2　1.5 mol

本题解析：(1)Cu2+Cu+,铜元素化合价降低,被还原,所以加入的应该是还原剂。
(2)CuH在氯气中能燃烧,铜元素和氢元素都被氯气氧化,故可推知产物为氯化铜和氯化氢,根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平反应方程式。
(3)CuH溶解在稀盐酸中,氢元素发生归中反应,生成的气体为氢气,同时根据信息Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu,综上所述总化学方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,

则生成2 mol H2时,转移电子3 mol,生成1 mol H2时,转移电子为1.5 mol。

本题难度：一般

4、选择题  多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13，则x的值是
A．5
B．4
C．3
D．2

参考答案：B

本题解析：在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等利用电子守恒可得：x（6+2∕x）=13×2,解得x=4

本题难度：一般

5、选择题  a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(? )

参考答案：A

本题解析：根据原子守恒可知，生成硝酸铜一定是amol，则未被还原的硝酸是2amol，所以被还原的硝酸是（b－2a）mol，答案是A。

本题难度：一般