1、简答题  图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是______；指出ca3分子中心原子的杂化方式______．
（4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为______．

参考答案：根据元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N，d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca、q为Cr，
（1）元素q处于周期表中第四周期第ⅥB族，为25号Cr元素，常用周期表中d区，外围电子排布式为3d54s1；
故答案为：d，3d54s1；
（2）A．同周期自左而右，元素的电负性增大，故b、c、d元素的电负性逐渐增大，故A正确；
B．同周期自左而右，第一电离能增大，但g为Mg元素，3s能级为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故大于电离能Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．CO2与SO2都属于酸性氧化物，化学性质具有一定类似性，CO2是直线对称结构，是非极性分子，SO2分子中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，SO2为极性分子，故C错误；
D．离子键强越强，晶格能越高，MgF2中Mg2+的电荷比Na+的多、半径都比NaF中Na+的半径小，故MgF2中离子键更强，晶格能更大，故D正确；
E．C2H2分子的立体构型是直线形，该分子中含有1个C≡C三键，2个C-H，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，分子中σ键和π键的个数比为3：2，故E正确；
故选ADE；
（3）SO2分子中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，故SO2分子空间结构为V形；NH3分子中，N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；
故答案为：V形，sp3；
（4）由CaF2晶胞结构可知，黑色球数目为6×12+8×18=4，白色球为8，故白色球是F-离子，由晶胞可知，每个F-离子周围有4个Ca2+离子，故F-离子的配位数为4；
故答案为：4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是
A.Be
B.C
C.Ar
D.Ne

参考答案：D

本题解析：考查原子核外电子的运动规律。A、B的L层不满足8个电子，C中的M层不满足18电子，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  下列比较正确的是（　　）
A．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．还原性：Cl-＞Br-＞I-

参考答案：A、H2Se、H2S、H2O都为分子晶体，其中H2O含有氢键，沸点最高，对于不含氢键的分子晶体来说，分子的相对分子质量越大，分子间作用就越大，沸点越高，所以沸点高低顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B、最高价含氧酸对应非金属元素的非金属性越强，则酸性越强，非金属性，S＞P，则酸性H2SO4＞H3PO4，故B错误；
C、金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性就越强，因金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D、元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性就越弱，已知非金属性Cl＞Br＞I，所以离子的还原性Cl-＜Br-＜I-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是
A.少量铯通常可保存在煤油中
B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯
D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强

参考答案：C

本题解析：根据碱金属元素性质的相似性，碳酸钠不能分解，所以碳酸铯也不易分解；因为铯的金属性强于钠，所以其与水反应现象更剧烈，生成碱性更强．

本题难度：简单

5、简答题  下表列出了A～R?9种元素在周期表中的位置

参考答案：根据元素在周期表中的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）同主族从上到下金属的活泼性逐渐升高，同周期从右到左金属的活泼性逐渐升高，所以最活泼的金属是K．
故答案为：K．
（2）元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素，最外层达稳定结构，故Ar活泼性最差．
故答案为：Ar．
（3）G是Cl元素，最高价含氧酸的化学式是HClO4．
故答案为：HClO4．
（4）E是C元素，最简单氢化物的化学式为CH4．
故答案为：CH4．
（5）A是Na元素，F是O元素，A在F中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠的化学式为Na2O2．
故答案为：Na2O2．
（6）C是Mg，D是Al，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以原子半径Mg＞Al．
故答案为：＞．

本题解析：

本题难度：一般