1、选择题  若X．Y．Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X．Y．Z组成化合物的化学式不可 能的是
[? ]

A ．XYZ2
B． XYZ4
C． XYZ
D． X2YZ3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  下表是元素周期表的一部分．

参考答案：由元素在周期表中位置可知a为Li元素；b为C元素；d为N元素；e为F元素；f为Mg元素；g为Al元素；h为S元素；j为Cl元素．
（1）碳单质存在原子晶体，故碳元素单质熔点可能最高；氯化锂由锂离子与氯离子构成，电子式为



；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F-＞Mg2+，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径S2-＞F-，所以离子半径S2-＞F-＞Mg2+；
故答案：C；



；S2-＞F-＞Mg2+；
（2）j与d形成化合物是NCl3，常温下为淡黄色液体，沸点较低，属于分子晶体．NCl3遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形为NH3，另一种物质具有漂白性是HClO，反应方程式为NCl3+3?H2O═NH3+3HClO，
故答案为：NCl3+3?H2O═NH3+3HClO；
（3）同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小．所以电负性最大是F元素，F原子获得一个电子所释放出能量最多，故答案为：e；
（4）合金的硬度高于各组分，所以铝镁合金硬度最大，故答案为：铝镁合金；
（5）第七周期0族元素为118号，所以117号元素处于第七周期第ⅦA族，最外层电子排布式为7s27p5，最外层电子数≤电子层数，属于金属元素，
故答案为：金属；7s27p5；
（6）AB3型分子可能为三角锥型，如NH3，N原子采取sp3杂化；也可能是平面三角形，如BF3，B原子采取sp2杂化，故答案为：NH3；BF3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素所在周期表中族数之和是A元素族数的2倍，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为

[? ]
A．Be? Na? ? Al
B．B? ?Mg? ?Si
C．C? Al?P
D．O? P? Cl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。?

（1）W原子的结构示意图为_______________。
（2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
（4）Z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是______（写化学式）。
（5）X与W能形成两种化合物，其化学式为________ 、________。

参考答案：（1）?
（2）三；ⅠA
（3）H2SiO3
（4）Cl2?
（5）Na2O；Na2O2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y
C．原子半径：Z＜Y＜X
D．元素非金属性：Z＞Y＞X

参考答案：短周期元素X、Y、Z，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子含有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，则Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z核外电子数为15，故Z为磷元素．
A、同周期随原子序数增大非金属性增强，所以非金属性P＜S，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＜O，所以非金属性O＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故A正确；
B、非金属性S＞P，非金属性越强最高价氧化物水化物酸性越强，即最高价氧化物水化物酸性Y＞Z，故B错误；
C、同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径P＞S，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；
D、同周期随原子序数增大非金属性增强，所以非金属性P＜S，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＜O，所以非金属性X＞Y＞Z，故D错误．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单