1、填空题  （16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②下列有关B、C的说法正确的是?
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克， 由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：?。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是?。
⑶若常温下A、C是气体，B是固体。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________.
有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？?
?
?。
③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填序号)。
A、Cl2? B、NH3? C、HCl? D、CO2?E、KNO3?

参考答案：（16分，每空2分）（1）①HCO3-+OH-="==" H2O+CO32-?②ACD
（2）①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+? ②FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3HCl
分散质微粒直径在1～100 nm之间。
（3）①SO2+2H2S===3S↓+2H2O
②分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液
③ABE
18、

本题解析：本题为开放性试题，由转化关系，我们很容易想到，①连续氧化、②碱、正盐、酸式盐等。（1）A为强碱，为NaOH、Na2CO3、NaHCO3；（2）D红棕色颜料为Fe2O3，故A：Cl2、D：Fe；（3）C气体漂泊品红，并与Cl2的原理不一样，为SO2，改组为连续氧化得到：H2S→S→SO2。

本题难度：一般

2、选择题  元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

[? ]
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n=1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n=2时，A可能是Fe

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是______．
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是______．
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是______．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______．
（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是______．

参考答案：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）设该反应转移电子的物质的量xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑? 转移电子数
? 22.4L? 2mol
?2.24L? x
?x=0.2mol，故答案为：0.2mol；
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有气体产生，所以B可能是碳酸氢盐或亚硫酸氢盐或硫氢化物．A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵或亚硫酸氢铵或硫氢化铵的反应，
故答案为：2OH-+NH4++HCO3-?△?.?NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-?△?.?NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-?△?.?NH3↑+2H2O+S2-）；
（5）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （15分）现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质.这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物质的用途之一_____________________.
（2）写出A+乙B的化学方程式___________________________________.
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为___________.
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入________mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.

参考答案：（15分）（1）第四周期VIII族（2分）　　磁性氧化铁（2分）
耐火材料或治炼铝的原料（2分）
（2）6FeO+O22Fe3O4（3分）
（3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3分）
（4）0.1（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
（1）Y和X浓溶液反应的条件是______，而常温下难反应的原因是______．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X______G→F______
（3）L转化成I的现象是______，有关的化学方程式是______．

参考答案：X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色，说明E含有Fe3+离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液；K为推断Y为Fe，D为H2O，J为O2，依据Y和X的浓溶液反应生成的F和D反应生成G和X，判断F为NO2，X为HNO3，G为NO，所以推断出E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，依据推断得到的物质分别为：X为HNO3，Y为Fe；D为H2O，Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，F为NO2，G为NO，J为O2，K为NaNO3，L为
Fe（OH）2，I为Fe（OH）3；
（1）Y和X浓溶液反应的条件是加热，常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象；
故答案为：加热，Fe表面被浓硝酸钝化；
（2）依据分析推断得到F→G+X反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，G→F反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2
（3）L转化成I是氢氧化亚铁被一氧化为氢氧化铁，反应的现象是：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，有关的化学方程式是?4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
故答案为：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

本题解析：

本题难度：一般