1、简答题  物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B：______；J：______．
（2）写出下列反应的方程式：①反应①的离子方程式：______；②反应⑤的化学方程式：______．
（3）在通常状况下，若1g?C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol?H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：______．

参考答案：I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，应为NH3，G在常温下是无色液体，应为H2O，由转化关系可知反应⑤应为氨气的催化氧化，则K为O，J为NO，则C为H2，D为N2，物质A、E、F的焰色反应呈黄色，应都含有钠元素，M在光照条件下可生成O2，应为HClO，则H为HCl，B为Cl2，E为NaClO，A为NaOH，F为NaCl，
（1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO；
（2）①反应①为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②反应⑤为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）若1g?H2气体在Cl2气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则1molH2燃烧放出184.6kJ热量，则有2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6?kJ?mol-1，
故答案为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6?kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

请回答下列问题：
(1)组成A的元素在周期表中位于第____周期第____族。
(2)鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是___________________
(3)A转化为B时会放出无色气体E，在298 K时1 mol A完 全反应放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为_______________
(4)若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：________________________。
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式___________________

参考答案：(1)四；Ⅷ
(2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+（其他合理答案均可）
(3)Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g);△H= -QkJ/mol
(4)2Fe +3H2O2 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3+6H2O
(5)Fe3+ +3ClO- +3H2O =Fe(OH)3↓+3HClO

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系．
（1）写出以下物质的化学式：C______；F______
（2）完成以下离子方程式：
C→D：______
D→E：______
（3）等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω1、ω2，则ω1______ω2（填“＞”或“＜”或“═”）．
（4）E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：______、______
（5）用mg的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法______．

参考答案：A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，由转化关系可知，A为Na，C为Na2O2，B为Na2O，D为NaOH，E为Na2CO3，F为NaHCO3，
（1）由上述分析可知C为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；
（2）C→D的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D→E的离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）设质量均为46g，水的质量为m，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（NaOH）=2mol，溶液的质量为46+m-2=m+44，由Na2O+H2O=2NaOH可知，n（NaOH）=4631mol，溶液的质量为46+m，钠与水反应生成的溶质的质量较大，则ω1＞ω2，故答案为：＞；
（4）除去F的方法为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）D来制取纯净的E，最简单的实验方法为将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液．再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO2，充分反应后与另一份溶液混合．最后再将溶液蒸干，
故答案为：将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液．再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO2，充分反应后与另一份溶液混合．最后再将溶液蒸干．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn-与Wn+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

（1）元素W的名称______，Z的原子结构示意图______，A的电子式______．
（2）写出D、E的化学式：D：______、E：______．
（3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
②F与水反应的化学方程式：______．

参考答案：根据转化关系，单质Y在点燃情况下才能与A、E反应，可猜想单质Y为O2；Y、Z同主族，则Z为S；Zn-与Wn+离子的电子层结构相同，推知W为Ca，D为CaO，与钙元素相关的，反应生成的直线型分子应该为C2H2，推知F为CaC2，H为Ca（OH）2，X为C，C在高温下与CaO反应生成CaC2和CO，推知E为CO，C为CO2，单质C和单质S在一定条件下形成直线型的CS2分子，CS2在O2中燃烧生成SO2和CO2．将所得结论代入题设框图验证可知完全正确．
（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为硫元素，质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构化示意图为



；CS2的电子式与二氧化碳电子式类似，所以CS2的电子式为



，
故答案为：钙；



；



；
（2）由上述分析可知，D为CaO，E为CO，故答案为：CaO；CO；
（3）①38gCS2（l）为0.5mol，与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g），放出a kJ热量，则1 mol CS2（l）与O2（g）完全反应生成CO2（g）和SO2（g）放出2a kJ热量，所以热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol，
故答案为：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol；
②碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔，反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种．甲、乙两同学按不同体积比进行了两两混合，实验现象如下：
（1）根据图中A、C各能溶解一种沉淀，可判断A、C两种物质可能是______和______．
（2）结合图中A、B混合无现象，可确定B是______，则A必然是______．
（3）写出A和D按物质的量之比为1：1混合时反应的离子方程式______．
（4）写出B和C按物质的量之比为1：1混合时反应的化学方程式______．
（5）甲同学做B、C反应实验时，n（B）/n（C）应符合的条件是______．

参考答案：题给四种物质中，浓氨水与AgNO3（aq）混合，可能生成沉淀AgOH（会有部分分解为Ag2O），也可能生成无色[Ag（NH3）2]+（aq）；NaAlO2（aq）与HCl（aq）混合，可能生成Al（OH）3沉淀，也可能生成无色AlCl3（aq）．Al（OH）3沉淀溶于HCl（aq），但不溶于氨水；AgOH（含Ag2O）沉淀溶于氨水，但在HCl（aq）中沉淀并不消失．这样，可知B、D为NaAlO2（aq）和AgNO3（aq），B遇A（氨水或稀盐酸）无现象，则B为NaAlO2，A为氨水，C为稀盐酸，D为AgNO3．
（1）由以上分析可知生成的沉淀可为AgOH、AgCl或Al（OH）3，能溶解AgOH、AgCl的为浓氨水，能溶解的Al（OH）3为盐酸，由转化关系可知A为浓氨水，C为盐酸，
故答案为：浓氨水；盐酸；
（2）由以上分析可知B为NaAlO2，A为浓氨水，故答案为：NaAlO2；浓氨水；
（3）氨水和AgNO3按物质的量之比为1：1混合时反应的离子方程式为Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+，
故答案为：Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+；
（4）NaAlO2和稀盐酸按物质的量之比为1：1混合时反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；
（5）B为NaAlO2，C为稀盐酸，甲同学做B、C反应实验时，没有沉淀生成，发生NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，则n（B）/n（C）应符合的条件是≤14，
故答案为：≤14．

本题解析：

本题难度：一般