微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。 （1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2的转化率_____________。 （2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2的物质的量___________。 （3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。 参考答案：（1）增大；增大；减小 （2）增大；增大；不变 （3）增大；增大 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是： N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题： （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝?。（保留二位小数） （2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为?。 （3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是?。 （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________ （5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。 K ? ? 参考答案： (1)0.15(2分)? (2) v1>v2>v3?（2分）?(3) α3?（2分）? (4)正反应方向移动（1分）?移走生成物NH3（1分） （5）（2分） 本题解析：⑴；⑵化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的，5～10 min、25～30min和45～50 min，这三段时间间隔是相同的，只要比较他们的浓度变化就可以，从图上可以看出，这三段时间变化的大小分别为：v1>v2>v3；⑶转化率就是反应掉的物质的量或者浓度与原来的物质的量或者浓度的比，从图中数据变化可知变化最小的是α3；⑷从图中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反应物的浓度减小，肯定是正向移动，但是氨的浓度从零开始，表明采取的措施是移走生成物NH3。⑸25～45min，温度没有变化，而平衡常数是只随温度的改变而改变的。因此在这一范围内，K值不变；45～60min，平衡继续正向移动，在45分钟这个时间，各物质的浓度没有发生变化，因些平衡移动与浓度和压强变化无关，只能是降低了温度而引起的平衡移动。因为温度发生了变化，因此平衡常数也发生还应的改变，使得K值增大。 本题难度：困难 3、选择题  反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示 则下列判断正确的是 A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2

参考答案：C

本题解析：由图象可知，在压强相等的条件下，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，即先拐先平数值大，因此T1＞T2；
在温度相等的的条件下，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平数值大，因此P1＞P2，答案C正确。
考点：温度与压强对化学平衡的影响，化学平衡图象相关知识。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
[? ]
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1
一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                 。
（2）步骤II中制氯气原理如下：

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是           。
a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为            。
（3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：           。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）            ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                  。

参考答案：（1）2NH4HS +O2 = 2NH3?H2O+2S↓
（2）a         90%
（3）14.5%
（4）
（5）IV； 对原料气加压；分离液氨后。未反应的N2、H2循环使用。

本题解析： （1）O2把NH4HS 氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS +O2 = 2NH3?H2O+2S↓
（2）a、反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；设CO的转化量为x
CO + H2O  CO2 + H2
转化量（mol）   0.2            0   0.8
转化量（mol）   x              x    x
转化量（mol）  0.2-x           x  0.8+x
1mol+ x =1.18mol，则x=0.18mol，可得CO转化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%
（3）根据图1可知H2与N2的投料比为3，平衡时NH3体积分数为42%，设H2物质的量为3amol，N2物质的量为amol，N2转化的物质的量为x则
N2 + 3H2   2NH3
转化量（mol）   a    3a          0
转化量（mol）   x    3x          2x 
转化量（mol）  a-x  3a-3x        2x
2x÷（4a-2x）×100% = 42%，解得x = 0.592a，则N2的平衡体积分数=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100% = 14.5%
（4）随着反应的进行，NH3的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，NH3的物质的量逐渐减小，可画出图像。
（5）步骤IV为热交换，使合成氨放出的热量得到充分利用；对原料气加压，使平衡向正反应方向移动，分离液氨，减少生成物浓度，未反应的N2、H2循环使用等措施可提高提高合成氨原料总转化率。
考点：本题考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学计算、化学图像、化学流程的分析。

本题难度：一般