1、填空题  抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为______．
（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为______（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．

2、选择题  在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
[? ]
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a ＜c＋d

3、选择题  某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）
A．气体的平均相对分子质量变大
B．平衡不移动
C．B的体积分数减少
D．混合气体的密度不变

4、选择题  在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)
               
甲　　　　　                                　　　　乙
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强