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1、填空题 （4分）（1）原电池是一种把 转化为 的装置。
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是 。
2、计算题 合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
| 容器 | 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 3 mol H2、2 mol N2
| 6 mol H2、4mol N2
| 2 mol NH3
|
达到平衡的时间/min
|
| 5
| 8
|
平衡时N2的浓度/mol·L－1
| c1
| 1.5
|
|
NH3的体积分数
| ω1
|
| ω3
|
混合气体密度/g·L－1
| ρ1
| ρ2
|
|
（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。
（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示)。
（3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：
a．2c1 > 1.5 b．2ρ1 = ρ2 c．ω3 = ω1
II．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2 0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
该反应中的氧化剂为 （写化学式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H ="a" kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol－1
则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H= 。
③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。
3、选择题 将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
[? ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
4、填空题 铝是一种重要的金属。
（1）铝与盐酸反应的离子方程式为________________。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。
（3）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：
其中负极发生的电极反应为________________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是______________________________。
5、填空题 （7分）（1）下列装置属于原电池的是 ；
Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu
稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
（2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________；
（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。
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