1、选择题  将0.0lmol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
[? ]
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，测得某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH -四种离子，下列说法一定正确的是
[? ]
A．溶液中四种离子之间满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．若溶液中离子间满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)，则溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl
C．若溶液中离子间满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -)，则溶液中溶质只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+) =c(Cl-)，则该溶液的pH等于7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．（NH4）2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、______、______；加热浓缩、______、______、烘干．
（2）气体X是______（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：______．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______．
（5）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是______，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是______，
④装置b中填充的物质可能是______（填入编号）
e．硅胶?f．碱石灰?g．?无水氯化钙?h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择______．

参考答案：（1）粗盐提纯的主要步骤：①先取样；②溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；③过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；④蒸发结晶，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干；⑤再过滤，看是否晶体上不再有杂质为止，故答案为：溶解；过滤；结晶；过滤（或过滤；洗涤）；
（2）向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，故答案为：NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）氯离子的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有白色沉淀生成，故答案为：HNO3、AgNO3；
（4）氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（5）①根据装置用到的仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；
②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用，故答案为：盐酸；
③氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，故答案为：抑止镁离子水解；
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂，在选项中，硅胶是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，能和酸性物质反应，无水氯化钙是中性干燥剂，浓硫酸是酸性干燥剂，但是具有强氧化性，不能用；
⑤氯化氢极易溶于水或强碱，药要防止倒吸，故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是

[? ]
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)?
C．在C点：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般