1、选择题  一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2?min、4?min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n?(mol)随时间t?(min)变化如图，下列说法不正确的

[? ]
A．平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O?
B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高
D．2?min、4?min时改变条件可能为降温、加入O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对化学反应限度的叙述，不正确的是（　　）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．达到化学平衡状态也就达到化学反应的最大限度
D．化学反应的限度是不可改变的

参考答案：A．可逆反应不可能完全转化，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，故A正确；
B．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，故B正确；
C．一定条件下的化学反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度、物质的量等不再发生改变，即达到了化学反应的最大限度，故C正确；
D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0的实验数据如下表：

参考答案：（1）450℃；（2）1×105Pa?因为常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但需要动力更大，对设备的要求更高；（3）因为SO2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离SO3。

本题解析：工业生产中既要考虑反应速率快，又要考虑原料转化率高，同时也要考虑实现条件的限制。当它们出现矛盾时，两者都要兼顾，特别要适应催化剂的活性。该反应与合成氨相似，但实际情况又不完全相同，故解题时应理论联系实际，依据合成SO3的实验数据来解答。该反应与合成氨的反应相似：都是气体体积缩小的放热反应，温度升高有利于加快反应速率，但降低了反应物的转化率，适宜的条件的选择需要综合考虑。增大压强有利于加快反应速率，同时也提高了反应物的转化率，但压强对SO2的转化率影响不大，同时加压需要动力因素、设备耐压因素，综合经济效益，生产过程中采用在常压下进行最合理。由于SO2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离SO3。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为          。
（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：                              。
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是                                                          。
（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式：                             、                         。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是                                   。

参考答案：（1）96%       （2）SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)  △H＝-130.3KJ/mol;
（3）抑制Fe2+或Fe3+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+；
（4）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O、SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

本题解析：
（1）           2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始浓度（mol/L） 0.5    0.48        0
转化浓度（mol/L   0.48   0.24       0.48
平衡浓度（mol/L） 0.02   0.24       0.48
由以上所列三段式可知，SO2的平衡转化率为%＝96%；
（2）锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，依据硫元素守恒，n（S）＝2n（FeS2）＝×2＝0.2mol，产生的0.2mol SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，则1mol SO3与水全部化合生成H2SO4，放出130.3kJ热量，SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式为：SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)  △H＝-130.3KJ/mol;
（3）Fe3O4溶于稀H2SO4后，生成的Fe2+或Fe3+易水解，要加入稀H2SO4，抑制Fe2+或Fe3+水解；Fe2+易被氧化成Fe3+，故应加入铁粉防止氧化；
（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，反应的化学方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
SO2吸收Br2的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
考点:考查热化学方程式的书写，化学平衡的计算应用，化学方程式离子方程式书写
点评:本题考查了热化学方程式的书写，化学平衡的计算应用，化学方程式和离子方程式书写方法，难度中等。掌握基础是解决本题的关键。

本题难度：困难

5、计算题  （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
（1）用SO2表示的平均反应速率；
（2）平衡时O2的转化率；
（3）此反应的平衡常数。

参考答案：

本题解析：（共7分）由题可知，SO2的变化浓度为2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，则O2和SO3的变化浓度分别为0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，则：
2SO2(g) +? O2(g) 2SO3(g)
起始时各物质浓度/mol·L－1? 2? 1.5? 0
各物质变化浓度/mol·L－1? 1.2? 0.6? 1.2?
平衡时各物质浓度/mol·L－1? 0.8? 0.9? 1.2?（1分）
（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3 mol·L－1·min－1??（2分）
（2）O2的转化率为0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%="40%?" （2分）
（3）（2分）

本题难度：一般