1、选择题  在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化          
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化         
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

2、选择题  关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　）
A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

3、选择题  关于下列四个说法正确的是

A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大
B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3
C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸
D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线

4、简答题  一定温度下，在容积为V?L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的反应物是______．
（2）该反应的化学反应方程式为：______；
（3）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______
（4）若达到平衡状态的时间是2?min，N物质的平均反应速率为1.5mol?L-1?min-1，则此容器的容积为V=______L．

5、填空题  分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为                                                                    。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)     △H="-l59.5" kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H="+116.5" kJ·mol-1
③H2O（1）=H2O(g)                      △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                 
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为               ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：