1、选择题  下列各组中的性质比较，不正确的是（?）
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

参考答案：A

本题解析：由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确。

本题难度：一般

2、填空题  ?(10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①?⑤代表五种元素。

(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定，写出此离子的核外电子排布式：______
(2) 标准状况下，①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同，是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物（固态）和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式：__________________。
(3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式：________________________。
(4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式：__________________。

参考答案：（共10分）
（1）1s22s22p63s23p63d6（2分）
（2）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）? ΔH =－2025.8 kJ·mol-1（2分）
（3）2H2O+2Al+OH-+NO2-=NH3?H2O+2AlO2-或（H2O+2Al+OH-+NO2-NH3↑+2AlO2-）
（4）HS-+OH-=S2-+H2O或HS-+H3O+=H2S+H2O（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是?乙物质的电子式是__________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是?
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为?

参考答案：（1）第三周期第IIA族??
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3H2↑
（4）4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC

本题解析：根据“E是地壳中含量最高的金属元素”确定E为Al；根据“A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个”确定A为N；根据“C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。”确定B为O，C为Na，最后根据“A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大”确定D为Mg；据此便可回答相关问题。

本题难度：一般

4、选择题  最稳定的卤化氢是
A．HF
B．HCl
C．HBr
D．HI

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性最强，即HF最稳定，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确氢化物的稳定性与非金属性强弱的关系。

本题难度：简单

5、填空题  VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为?。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为?。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是?；PO43－离子的立体构型为?。
（4）PH3分子中P原子采用??杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因?。
（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3?
（2） N>P>As
（3） NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力?正四面体
（4） sp3杂化?
（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+
(6) 16mol或16×6.02×1023个

本题解析：（1）砷是33号元素，其核外电子排布为，1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；?
（2）非金属性越强，第一电离能越大，N>P>As；
（3）NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；PO43－是AB4型分子，所以空间构型是正四面体。
（4）P原子中孤对电子对数=（5-3）/2=1，即P采取的是sp3杂化。
（5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H3AsO4可表示为（HO）3AsO，H3AsO3可表示为（HO）3As，H3AsO4中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性强。
（6）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023个。

本题难度：一般