1、选择题  下列电子式中错误的是（　　）
A．Na+
B．

C．

D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第______周期______族
（2）A与B形成的三原子分子的结构式：______．
（3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______．

参考答案：据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：

，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D的最外层电子数为1符号题意，故D为钠，C为硅，A为碳，则
（1）C为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，应位于周期表第三周期、ⅣA族，
故答案为：三；ⅣA；
（2）A与B形成的三原子分子为CO2，为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是______；
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为______；
（3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有______种，这些分子的相对分子质量有______种不同数值；
（4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于______；
（5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第____ __周期第______族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为______．

参考答案：由X是短周期中原子半径最大的主族元素，则X为钠；V的单质常温常压下最轻的气体，则V为氢；V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，则W为氧；W和Z为同主族元素，则Z为硫；V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，且Y最外层电子数与电子层数相等，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为铝，
（1）V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al、S，因H与Na同主族，O与S同主族，只有Al无同一主族元素，故答案为：Y或Al；
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，其电子式为，
故答案为：；
（3）H有3种核素，O有2种核素，则V2W分子中有2个H原子和1个O原子，则水有3×2×2=12种，根据相对原子质量计算相对分子质量，存在7种不同的相对分子质量，
故答案为：12；7；
（4）由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（5）Cs的原子序数为55，各层的电子数分别为2、8、18、18、8、1，有6个电子层、最外层电子数为1，则在第六周期第ⅠA族，故答案为：第六周期；ⅠA族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物为NaHSO4和NaHSO3，HSO3-为弱酸根离子，
则离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
[? ]
A．溶液与胶体本质的不同是能否发生丁达尔效应
B．共价化合物：是否含有共价键
C．强、弱电解质：溶液的导电能力大小
D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
[? ]
A．NH4ClNH3↑ + HCl↑
B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单