1、实验题  如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_________，A中反应的离子方程式是
____________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E_________（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是______________。
（3）关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体。待收集到足量气体后关闭活塞E，现象是____________________________________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________________。

2、实验题  在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。

（1）当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象是________________，其中发生的离子反应方程式是________________。
（2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是________________，反应的离子方程式为________________。
（3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则B为 (填元素符号)， A和B反应的方程式是________________。
（4）装置D的作用是________________。

3、实验题  聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）实验室用18.4?mol·L-1的浓硫酸量取_______mL来配制250mL4.8?mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器_____________。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比?
B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________（提示：ClO3－转化为Cl－）；
②已知1mol?HNO3的价格为0.16元，1mol?NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是__________，弊是____________。
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+?物质的量之比，有人设计了以下操作
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m?g。
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000?mol/L?KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+?+?MnO4－+?8H+?=?5Fe3+?+?Mn2+?+?4H2O
①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是__________________；?
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_______________；
③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为____________（用含m、V的代数式表示）。

4、简答题  实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
（1）装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：______；
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是：______；
（3）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______．（填“大”或“小”）；
（4）分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液所需要的主要仪器是：______．

5、填空题  铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：
C10Hl2FeN2NaO8·3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇。l％的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下

实验室制备NaFeEDTA·3H2O步骤如下：
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸馏水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na2H2EDTA·2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解。
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3·6H2O。称取2．5g（0．009mol）FeCl3·6H2O溶予5mL，蒸馏水中（并加l滴盐酸）。
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出。
⑤冷却、减压过滤，先用冰水洗涤樗用乙醇洗涤。
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2．8g
试回答下列问题
（1）在步骤①中，须加入过量的碱，是因为_________________。
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是___________________________；加显色利后分别发生反应的离子方程式为_______________________；_________________________。
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，_________________，_________________。
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：__________________________________。
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA·3H2O，先取20mL酱油加入10rnL75％乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH<0．5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是_________________（写化学式）。
（6）本次实验的NaFeEDTA·3H2O的实际产率为：_________________。