1、选择题  下列是实验室制备CO2、乙酸乙酯、NH3及Cl2的实验装置，装置中有错误的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

[? ]
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  用一定量的铝来制取氢氧化铝，今有三种方案：
(1)将铝用适量盐酸完全溶解，再加入适量的氢氧化钠得到氢氧化铝沉淀；
(2)将铝用适量的氢氧化钠溶液完全溶解，再加入适量盐酸得到氢氧化铝沉淀；
(3)将一部分铝用盐酸溶解，一部分锅用氢氧化钠溶液溶解，将得到的两种溶液混合恰好完全反应得到氢氧化铝沉淀。
讨论三种方法所用的盐酸和氢氧化钠的量的多少，哪种方法最节约原料？
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参考答案：以用4 mol Al来制取氢氧化铝为例进行讨论：
方法(1)的反应为：2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2↑，AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。可知4 mol Al需要12 mol HCl来溶解，需要6 mol NaOH才能完全沉淀出来。
方法(2)的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑， NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl。可知4 mol Al需要4 mol NaOH来溶解，需要4 mol HCl才能完全沉淀出来。
方法(3)中的反应为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，AlCl3+3NaAlO2+6H2O =4Al(OH)3↓+3NaCl。可知4 mol Al要分为1 mol Al用3mol HCl来溶解，3 mol Al用3 mol NaOH来溶解，然后将得到的1 mol AlCl3和3 mol NaAlO2的溶液混合，恰好完全反应生4 mol Al(OH)3。
比较以上方案可知，第三种方法需要的酸和碱的质量最少

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  在实验室用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯．请回答有关问题：
?（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是，先______，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）实验时，应对盛乙醇、乙酸和浓硫酸混合液的试管小心均匀缓慢加热，其目的是______．
（3）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因可能是______．
（4）浓硫酸的作用主要是______．
（5）饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收混在乙酸乙酯中的______．

参考答案：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；
故答案为：向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，CH3COOH+C2H5OH浓硫酸

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  超氧化钾(KO2)是一种金黄色固体粉末。超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下急救。它能够和人呼出的二氧化碳接触产生氧气，可作为氧气源用于呼吸面罩，可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。超氧化钾遇易燃物、有机物、还原剂等能引起燃烧爆炸，遇水或水蒸气产生大量热量，可能发生爆炸。某实验小组采用下列装置，用超氧化钾作原料制备并收集氧气。

请回答下列问题：
(1)请选取必要的装置，按照气流的方向，连接顺序为c_____j（填仪器接口的字母序号）。装置戊的作用是____。
(2)有同学用饱和Na2CO3溶液取代了装置丁中的饱和NaHCO3溶液，请你评价该同学的操作是否合理，并简要说明理由：____。
(3)装置甲中反应的化学方程式为___，装置甲中反应完全的标志有___ 。
(4)请设计实验探究实验后装置甲中残留物质是否含有过氧化钾或超氧化钾：___。

参考答案：(1) fgdeabhi（或ih）； 除去未反应的二氧化碳，防止水槽中的水进入装置甲中造成危险
(2)这种操作不合理。二氧化碳与碳酸钠反应，导致净化二氧化碳时，气体减少
(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ；?甲中的物质完全变为白色；己中没有气泡产生
(4)取少许残留物，在烧杯中用少量水溶解，然后滴加品红溶液，若品红褪色，则表明残留物中含有过氧化钾或超氧化钾(其他合理答案也可)

本题解析：

本题难度：一般