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1、实验题 实验室用图示装置制取乙酸乙酯。
（1）浓H2SO4的作用是：①_____________，②_____________。
（2）右边收集试管内装有_____________，该溶液的作用是_____________________________________。 导气管不能插入液面以下，原因是_____________。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___________________________。
（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是________________________。
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
_________________。
2、实验题 实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓H2SO4，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。化学反应方程式为 NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr； C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
其中可能发生的副反应有 2HBr+H2SO4（浓）=Br2 +SO2↑+2H2O 已知CH3CH2Br的沸点为38.4℃，密度比水大，常温 下为不溶于水的油状液体。 请回答下列问题：
(1)反应中加入适量的水，除溶解NaBr外，作用还 有①_________；②____________。
(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法 最好采用___________。
(3)烧瓶中的导气管在瓶塞上的垂直部分比其他同 种装置中的导管要长些的原因是___________。
(4)本实验是否需要采用边反应边蒸馏的操作？_____________。
(5)溴乙烷可用水下收集法获得的依据和从水中分 离的方法是________。
3、填空题 实验室制取氢氧化铁胶体的方法是____________，可用______________(方法)证明胶体已经制成。
4、简答题 绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃时 | pH值
饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
|
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为______．
A．KSCN溶液?B．NaOH溶液?C．KMnO4溶液?D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作IV的顺序依次为______、冷却结晶、______．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是______．
③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为______．
5、实验题 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是__________ 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是___________ 。
（3）实验中加热试管a的目的是： ①__________ ； ② __________；
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 _____。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 __________ 。
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