1、实验题  (15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式??；并指明该氧化还原反应的还原剂是?，氧化剂是?。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是??；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是?　　?。
（3）试管中收集气体是?，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行?。

参考答案：.(15分)
(1)? 3Fe+ 4H2O(气)= 高温= Fe3O4+ 4 H23分,以下空各2分?Fe???H2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
A．原混合物中铜和铁各0.15mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁
D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO

参考答案：溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程：
56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．
解得：A=0.15mol、B=0.15mol? 计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；
A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；
B、硝酸浓度为：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；
D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  （8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m?g?X粉末全部溶于200?mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至?2.12?L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

参考答案：（8分）
（1）解：依题意，m?g?X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1
2n(Cu2＋)+3n(Fe3＋)＝6.05mol·L－1×0.2 L×2－1 mol·L－1×2.12 L
故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol
又，n?(S)＝0.6 mol·L－1×0.1 L×2?＝?0.12 mol
因此：m?g＝m(Cu)+m(Fe)+m(S)＝0.06 mol×64g·mol－1+0.06 mol×56 g·mol－1+0.12 mol×32 g·mol－1＝11.04 g（?即m?的值为11.04）
（2）解：设X的化学式为（CuFeS2）n，则?(64+56+32×2)×n?＝368，n＝2；故X的化学式为Cu2Fe2S4
（3）① 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O ② V＝4.48 L

本题解析：略

本题难度：困难

4、选择题  1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4:1:1，慢慢向其中加入铁粉，以下图像正确的是（横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：mol/L）
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式?，其中氧化剂是?，还原剂是?。8.4g铁粉参加反应，转移电子?mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是?，实验开始时应先点燃?，实验结束时应先熄灭?。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是??；烧瓶里应事先放置?，其作用是?。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是?，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是?。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是?
?（用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式??，
?。
（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有?性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是?，
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量?。

参考答案：（1）3Fe+4H2O(g) Fe 3O4 +4 H2(不写(g)或“加热”扣1分，写成“高温”不扣分)
H2O? Fe? 0.4
（2）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积?酒精灯?酒精喷灯
（3）为实验提供水蒸气?碎瓷片?防止暴沸
（4）一定有Fe3O4，可能有Fe（各1分）? Fe3O4和Fe
（5）Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+?
（6）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4（1分）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3（1分）
（7）还原?Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质?铁粉

本题解析：略

本题难度：一般