1、选择题  若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c2＞2c1
D．c1<c2<2c1

参考答案：C

本题解析：设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
c1= ，c2= ，。因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，
则c2＞2c1。
故选C。
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，题目难度中等，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大。

本题难度：简单

2、选择题  在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：
A．KI
B．浓氨水
C．冰醋酸
D．热水

参考答案：A

本题解析：A．KI，是强酸强碱盐，没有弱离子，不水解，不会使水的电离平衡发生移动
B 浓氨水是弱碱，会抑制水的电离
C．冰醋酸是弱酸，会抑制水的电离
D 加热，会促进水的电离。
故选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

参考答案：C

本题解析：加热促进水的电离，但纯水仍然显中性，A不正确。醋酸是弱酸，稀释有利于电离，所以稀释至10倍后pH＜4，B不正确。盐酸是强酸，所以0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后浓度是0.1mol/L，所以pH是1，C正确。pH=3的醋酸溶液的浓度大于10－3mol/L，所以和氢氧化钠反应后，醋酸是过量的，因此溶液显酸性，D不正确。所以答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是(? )
A．0.1a/(a+b)
B．0.1b/(a+b)
C．1×107
D．1×10-7

参考答案：D

本题解析：强酸和强碱恰好反应是，溶液显中性。如果温度是常温，则氢离子浓度是1×10-7mol/L，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（?）
A．0．5 mol／L
B．2 mol／L
C．l mol／L
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
该过程了生两个反应，先电解Cu (NO3)2溶液，后电解水
2H2O2H2↑?＋? O2↑
0.5mol? 0.25mol
2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3
0.5mol? 0.5mol―0.25mol
C(Cu2＋)=0.5mol/0.5?L=l mol／L

本题难度：简单