1、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（?）
　?
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
　
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
　
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

2、选择题  下列叙述正确的是
A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

3、填空题  （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液?②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液?③30毫升0．40mol/LHCl溶液?④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液?⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________?_。
（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为?。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为?。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为?。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是?。
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H?2CO3）