1、选择题  下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH?处理Cl2?和HCl?废气
D．Al2（SO4）3?可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

参考答案：A．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B．浓硫酸与氨气反应，则实验室不可用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．氯气、HCl与NaOH都反应，则实验室可用NaOH?处理Cl2和HCl废气，故C正确；
D．酸性废水中Al2（SO4）3?无法得到胶体，胶体能除去废水中的悬浮颗粒，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时， C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是

A．浓硫酸
B．盐酸溶液
C．水
D．饱和食盐水

参考答案：A

本题解析：从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，则氯气将进入溶液D中。而 C处的红色布条看不到明显变化，说明溶液D能吸收或干燥氯气。浓硫酸能干燥氯气，其余都是不能的，所以选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

3、简答题  化学在生产和日常生活中有广泛的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
B．家中发生天然气泄露时，不能使用室内电话报警
C．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
D．漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体

参考答案：A、红宝石、蓝宝石的主要成分都是Al2O3，金刚石的成分是C，故A错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，遇明火会爆炸，所以家中发生天然气泄露时，不能使用室内电话报警，故B正确；
C、肥皂水呈碱性，可与氯气反应降低毒性，所以氯气泄露时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带，故C正确；
D、漂白粉的主要成分为次氯酸钠，洁厕精的主要成分是浓盐酸，两者相遇会产生有毒气体氯气，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
①甲装置中反应的化学方程式是______；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）______；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是______．
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含______；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：

参考答案：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②氯化铁和氯气反应，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN，溶液变为血红色；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3；
如漂白粉没有变质，则漂白粉中无CaCO3，加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊；
如漂白粉全部变质，则产物为CaCl2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，则品红不褪色，而石灰水变浑浊；
如漂白粉部分变质，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：CaCl2、CaCO3；
实验步骤预期现象和结论①再向B试管加入1mol/L的稀盐酸加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立②用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是______．
A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和．
③求溶液中ClO-的物质的量．

参考答案：（1）因Cl2+H2点燃.2HCl，反应前后体积不变，
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，
氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，
则氯气的体积一定大于氢气的体积，
即Cl2：H2≥1，
故选C；
（2）①溶液的质量m=ρV=1.12g/mL×200mL=224g，溶质的质量m=CVM=3.00mol/L×0.2L×40g/mol=24g，所以其质量分数=24g224g×100%=10.7%，
答：氢氧化钠溶液的质量分数是10.7%；
②氯气和氢气生成的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知，n（Cl2）=12n（NaOH）=12×3.00mol/L×0.2L=0.3mol，再根据原子守恒知，所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和=2 n（Cl2）=0.6mol，
答：所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和为0.6mol；
③根据H2+Cl2点燃.2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知，有一半的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气和氢氧化钠的反应中有一半的氯气生成次氯酸钠，所以一共有14的氯气生成次氯酸钠，则溶液中ClO-的物质的量=14n（Cl2）=0.15mol，
答：溶液中ClO-的物质的量是0.15mol．

本题解析：

本题难度：一般