1、简答题  含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H2S?10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气______m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．

参考答案：（1）①三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，故答案为：FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）；
②电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应，2Fe2+═2Fe3++2e-，根据两极反应可写总的电解反应为：2Fe2++2H+?电解?.?2Fe3++H 2↑，故答案为：2H++2e-═H 2↑；2Fe2++2H+?电解?.?2Fe3++H 2↑；
（2）①碳酸钠和硫化氢发生的反应为：CO32-+H2S═HS-+HCO3-，碳酸氢钠和强碱NaOH反应得到碳酸钠，
即HCO3-+OH-═CO32-+H 2O，故答案为：CO32-+H2S═HS-+HCO3-；HCO3-+OH-═CO32-+H 2O；
②硫化氢可以被氧气氧化为单质硫，根据硫化氢和氧气的量的关系2H 2S～O 2，消耗氧气的量10%×1800m3×0.5=90m3，氧气站空气含量的20%，所以理论上消耗空气的体积=90m3×5=450m3，故答案为：450；
（3）两种方法中氯化铁和碳酸钠可以循环使用，故答案为：吸收剂可循环使用．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在常见的非金属及其化合物中：
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的        材料；硅酸钠水溶液俗称为        ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是         ；漂白液有效成分的化学式为        。
（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
①水只作氧化剂：         
②NO2气体通入水中：        
③水既作氧化剂又作还原剂：       

参考答案：（1）半导体 水玻璃 玻璃
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O    NaClO
（3）①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 等
②3NO2+H2O 2HNO3+NO
③2H2O 2H2↑+O2↑

本题解析：（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，硅酸钠水溶液俗
称为水玻璃，陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，其中漂白液有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO；
（3）①水只作氧化剂：钠与水的反应、铁与水蒸气的反应、碳与水蒸气的反应等，
②NO2气体通入水中生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO，
③水既作氧化剂又作还原剂，水的电解，2H2O 2H2↑+O2↑
考点：考查物质的俗称、无机非金属材料、硅的用途的判断，漂白粉的生成，化学方程式的书写

本题难度：一般

3、填空题  （12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为     。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：     法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是     。
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为     （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：     。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

参考答案：（1）①+3  ②微波水热   Co2+
（2）① Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分）    3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2
②由电子守恒：n(Co3+) =" 2" n(Cl2) =" 0.4" mol（1分）
由电荷守恒：n(Co)总=n(Co2+)溶液=" 0.5" n(Cl－) =" 0.5×(" 2.4mol－0.2mol×2)=" 1" mol
所以固体中的n(Co2+)= 1mol－0.4mol=" 0.6" mol（1分）
n(O)=(0.4mol×3+0.6mol×2)÷2=1.2mol（1分）
故n(Co):n(O)=1mol:1.2mol=5:6（1分）
(除第（1）②小题每空1分，第（2）②小题4分外，其余每空2分，共12分)

本题解析：（1）①该催化剂中Co、Ni均为+2价，O为-2价，所以Fe元素的化合价是[8-（2x+2-2x）]/2=+3；
②反应速率越快，则催化剂的催化活性越高，根据图像可知，x相同时微波水热法初始反应速率大于常规水热法，所以微波水热法制取得到的催化剂活性更高；随x增大，初始速率增大，而x增大，Co2+的比例增大，所以Co2+的催化效果更好；
（2）①由题意知，二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）的起始质量是18.3g，物质的量是0.1mol，其中Co元素的质量是5.9g，300℃时该固体分解为Co的氧化物，C点固体质量是8.03g，则O元素的质量是8.03g-5.9g=2.13g，物质的量是2.13g/16g/mol=0.133125mol，则该固体中Co与O原子的物质的量之比是0.1:0.133125=3:4，所以C点对应固体的化学式是Co3O4；B点对应的物质的质量是14.70g，与 起始的固体质量相比减少18.3-14.7=3.6g，恰好为结晶水的质量，所以B点对应的物质是草酸钴，与O2在225℃~300℃发生反应生成Co3O4和二氧化碳，所以反应的化学方程式是3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2；
②设该钴的氧化物中+3价Co的原子个数是x，与盐酸反应得到的黄绿色气体为氯气，物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，则反应中失去电子的物质的量是0.4mol，Co最终都变为+2价，则+3价Co得到电子的物质的量是x=0.4，480 mL 5 mol/L盐酸中氯离子的物质的量是0.48L×5mol/L=2.4mol，被氧化的氯离子的物质的量是0.4mol，所以溶液中还余氯离子的物质的量是2.4-0.4=2.0mol，根据Cl元素守恒，所以CoCl2的物质的量是1.0mol，则钴的氧化物中+2价钴的物质的量是1.0-0.4=0.6mol，根据正负化合价的代数和为0，则钴的氧化物中O元素的物质的量是(0.4mol×3+0.6mol×2)/2=1.2mol，所以该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为1.0:1.2=5:6.
考点：考查元素化合价的判断，物质化学式的计算，得失电子守恒规律的应用

本题难度：困难

4、填空题  （10分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________?
（2）在该反应中，得电子的物质是______________ ，被氧化的元素是______________；
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d. 在上市反应中，氧化性：SnCl2 ?＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

参考答案：（1）12HCl+3SnCl2+2H3AsO3? 2As+6H2O+3H2SnCl6
（2）H3AsO3? +2价Sn
（3）2?（4） ac

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列电子式书写错误的是?
A? Na＋?B??C??D?

参考答案：C

本题解析：C中，氨气的电子式中，氮原子缺少了两个电子，应该为，所以答案为C。
点评：本题考查了电子式的书写，是对基础知识的考查，该题很容易。

本题难度：简单