参考答案：
（1）过滤?萃取? Cl2+2I—=I2+2Cl—
（2）B?（3）分液漏斗、漏斗
（4）①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不要过高?蒸馏烧瓶

本题解析：本题是一道综合实验考查题，考查的是海带中碘单质的提取，先要从海带中灼烧成灰，再溶于水，让碘离子进入到溶液中，然后用强氧化剂把碘离子氧化成而碘单质，再用四氯化碳把碘单质进行萃取，最后把碘和萃取液进行分离，分离碘和四氯化碳时，一定要用蒸馏的方法，因为四氯化碳的沸点低，因此碘会出现在蒸馏烧瓶中。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作中正确的是（　　）
A．分液漏斗中的液体分层后应从下口逐一流出，并用不同的容器接收
B．蒸馏时，温度计水银球应伸入液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.71?g氯气被还原得到的电子数为2NA
B.100?mL?l?mol?L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
C.标准状况下，2.24?L乙烯中含有的σ键数目为0.5?NA
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64?g金属时阳极失去的电子数小于2NA

参考答案：AC

本题解析：分析：A、根据电子守恒，71g氯气物质的量是1mol，反应得到2mol电子；
B、由于碳酸根在溶液中发生了水解，数目减少；
C、乙烯分子中含有5个σ键，2.24 L乙烯在标况下含有0.5molσ键；
D、阴极析出的是铜，64g铜物质的量是1mol，转移电子2mol．
解答：A、71g氯气的物质的量是1mol，含有2mol氯原子，被还原生成了氯离子，转移电子2mol，得到的电子数为2NA，故A正确；
B、碳酸钠溶液中，碳酸根发生了水解，导致碳酸根数目减少，含有的CO32-数小于0.1NA，故B错误；
C、乙烯的物质的量是0.1mol，含有0.1molσ键，2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 NA，故C正确；
D、由于铜的还原性大于银的，阳极银不会参与反应，故溶液中氧化性最强的阳离子是铜离子，阴极被还原的是铜离子，故64 g金属时阳极失去的电子数等于2NA，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意弱酸根、弱碱根的水解，难度中等．

本题难度：一般