1、填空题  氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是??；
滤渣的主要成分：?。
（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是?。
（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是?。
②写出反应VI的离子方程式?。
（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是?。

参考答案：（1）除去Ca2＋和过量的Ba2＋? BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3?（2）NaCl?
（3）防止生成CuCl2? 2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O = 2CuCl↓＋4H+＋SO42-
（4）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

本题解析：（1）分析流程图知，反应Ⅰ为粗盐的提纯，为保证杂质离子除尽所加试剂要过量，加过量氯化钡溶液除硫酸根，加过量Na2CO3溶液可以粗盐溶液中的除去Ca2+和除去硫酸根离子所加的过量的Ba2+，加过量氢氧化钠溶液除镁离子；答案为：除去Ca2+和过量的Ba2+；（2）分析流程图知，反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是氯化钠；（3）①反应Ⅳ加入的Cu必须过量，金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子，这样可以防止生成CuCl2；②二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O = 2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（4）根据题给信息知，氯化亚铜(CuCl)在空气中迅速被氧化成绿色，CuCl沉淀在真空干燥机内于70℃干燥2小时的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。

本题难度：一般

2、选择题  用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是

A．a组：制备少量乙酸乙酯
B．b组：除去粗盐水中的泥沙
C．c组：用CCl4提取碘水中的碘
D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

参考答案：D

本题解析：A、乙酸、乙醇和浓硫酸在试管中共热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，正确；B、除去液体中的不溶固体用过滤的方法，正确；C、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，溶液分层，用分液的方法将其分离，正确；D、配制溶液除所给仪器外，还需要100mL的容量瓶，错误，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（?）

参考答案：AB

本题解析：苯酚和苯互溶，但二者的沸点相差较大，所以可以通过蒸馏的方法实现分离。另外苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成可溶性的苯酚钠，所以也可以通过分液的方法实现分离，B正确；C是渗析，适用于胶体的提纯，D是蒸发，不适用于液体和液体的分离，答案选AB。
点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

本题难度：简单

4、填空题  某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是______、______．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______?（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的______、______．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______、______（填化学式）
（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：______、______．

参考答案：（1）在粗盐提纯时，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，故答案为：加速粗盐的溶解；引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，
故答案为：Na2SO4；HCl；Na2CO3；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3，故答案为：CaCO3；BaCO3；
（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，第⑥步加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，实质是：H++OH-=H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：会引入新的杂质KCl；H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  人们可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。
（1）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过?方法分离。
（2）可溶性固体与水的混合物，如食盐与水，可通过?方法分离。
（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过
?方法分离。
（4）两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过?方法分离。
（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过?方法分离。
（6）若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，如墨水中的染料，可通过?方法分离。

参考答案：（1）过滤（2）蒸发结晶（3）降温结晶（4）蒸馏（5）分液?（6）层析

本题解析：略

本题难度：简单