1、选择题  下列物质溶于水，不与CO2反应的是?（?）
A．AlCl3
B．NaAlO2
C．Na2SiO3
D．Na2CO3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是
A．三者的单质均为银白色固体
B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

请回答：
（1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________
（2）操作I的名称是________________。
（3）下列说法中正确的是________（填选项）。
a 操作Ⅱ是灼烧? b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
c. 试剂b可用氢氧化钠? d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是______________________ __

参考答案：（7分）（1）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）过滤（1分）
（3）acd（2分）?（4）3AlO2－＋Al3+＋6H2O＝4 Al（OH）3↓?（2分）

本题解析：（1）氧化铝是两性氧化物，所以Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
（2）由于氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以所以从溶液中分离固体的实验操作名称是过滤。
（3）氢氧化铝灼烧即生成氧化铝，a正确；由于二氧化硅不能和盐酸反应，所以试剂a可以是盐酸，则滤液3中Fe3+、Al3+和氢离子，b不正确。将Fe3+、Al3+分离开的试剂可以是氢氧化钠溶液，c正确；为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量，d正确，答案选acd。
（4）滤液2中含有AlO2－，能和Al3+反应生成白色沉淀氢氧化铝，则滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是3AlO2－＋Al3+＋6H2O＝4 Al（OH）3↓。
点评：本题以流程图来呈现实验过程的探究性考题，是高考中的常见题型之一。读懂实验流程图，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法错误的是
[? ]
A．与是同一种核素
B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体聚沉的性质

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  镁和铝比较，下列说法不正确的是
[? ]
A．镁和铝都是银白色的轻金属
B．因为在反应中，铝原子失去三个电子，镁原子失去两个电子，所以铝的化学性质比镁的活泼
C．铝的硬度比镁的大，熔沸点比镁的高
D．常温下，镁和铝的表面都能生成一层致密而坚固的氧化膜，从而失去金属光泽并且有耐腐蚀性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单