1、选择题  对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是?

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL；②c(OH-)=
1×10-3 mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是
[? ]
A．c<d=a<b
B．c<d<a=b
C．c<d<a<b
D．c=d<a=b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是? (?)?
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的 PH
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

参考答案：BC

本题解析：因为醋酸溶液中存在电离平衡，所以相同浓度的两溶液c（H＋）不同?，A错；B项两溶液中含溶质的物质的量相同所以能中和等量的氢氧化钠，B对；C项醋酸被稀释是平衡右移，pH变化小，正确；D项当加入少量钠盐盐酸中c（H＋）不变，而CH3COO-会抑制醋酸的电离，导致c（H＋）减小。

本题难度：一般

4、填空题  现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃．

参考答案：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，结合物料守恒得，溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10-13＞10-14，所以t℃＞25℃，故答案为：＞．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度

参考答案：C

本题解析：浓度均为0. 1mol/L甲酸与乙酸中，甲酸中c(H+)为乙酸中的3倍可知甲酸的酸性强于乙酸。因pH(a)<pH(乙酸)<pH(b)，即溶液中c(H+):a>乙酸>b，所以乙酸浓度大于b的浓度。但不好比较a的浓度与乙酸浓度大小（因甲酸酸性强于乙酸）。
点评：注意酸的浓度与c(H+)不同。

本题难度：简单