1、选择题  50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

参考答案：D

本题解析：A中c(H+)=10-4mol/L，不是4mol/L，A错；HCO3-+H2OH2CO3-+OH-、HCO3-CO32-+H+，根据钠元素与碳元素间的关系得，c(Na+)=c(HCO3-)+(H2CO3)+c(CO32-)，B错。根据饱和食盐水中离子的种类及电荷守恒关系知，C正确。25℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，所以D错。答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1） “O”点为什么不导电________.
（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
（3） a、b、c三点中电离程度最大的是?
电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的? ________(填序号).
A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒

参考答案：（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子 （2）? b＜a＜c?（3）c? Ka=Kb=Kc?（4）? ACEF

本题解析：（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。没有自由移动的离子所以不能导电。（2）自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。由于导电性b＞a＞c,所以氢离子的浓度大小顺序是：b＞a＞c。氢离子的浓度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，电离的电解质就越多，电离程度就越大。所以 a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。电离平衡常数只与温度有关。所以这三点的电离平衡常数相等。即：a="Kb=Kc" 。（4）A电解质电离过程是个吸热过程，加热，是温度升高，可以使平衡向电离的方向移动，导致c(CH3COO-)增大。正确。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子，减小了氢离子的浓度，是电离平衡向电离的方向移动，但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH3COO-)反而减小。错误。C.加NaOH固体消耗氢离子，破坏了电离平衡，使电离平衡向电离的方向移动。由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正确。D.加水，平衡正向移动，电解质分子的浓度减小。由于电离平衡移动使c(CH3COO-)增大的趋势小于水对它的稀释作用，最后c(CH3COO-反而减小。错误。E.加入CH3COONa固体虽然抑制了醋酸的电离，但加入CH3COONa固体使c(CH3COO-)增大的趋势大于电离平衡逆向移动使c(CH3COO-)减小的趋势 ，最终 c(CH3COO-)增大。正确。F.加入锌粒消耗氢离子，破坏了电离平衡，促使它向电离的方向移动，最终 c(CH3COO-)增大。正确。选项为：A C E F。

本题难度：一般

3、选择题  不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是
[? ]
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍
D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度
[c(H+)](Kw为水的离子积常数) ?（?）?
A．c(H+)="c(HCl)"
B．c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
C．c(H+)=c(HCl)+Kw
D．c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)

参考答案：B

本题解析：HCl溶液中氢离子的浓度是由HCl电离产生的氢离子浓度加上水电离产生的氢离子浓度，而任何水溶液中水电离的氢离子等水电离的氢氧根，在HCl溶液中OH-都来自于水的电离，由c(H+)·c(OH-)=KW，计算出溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=c(H+)水

本题难度：一般

5、选择题  电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                
A．离子的浓度
B．溶液的浓度
C．溶液的体积
D．电解质本身