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1、填空题 （16分）根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度(mol/L)
| NaOH物质的量浓度(mol/L)
| 混合溶液的pH
|
①
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
|
②
| c
| 0.2
| pH＝7
|
③
| 0.2
| 0.1
| pH＜7
|
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。
（3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
2、选择题 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
|
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN
B．a?mol/L?NaOH溶液与b?mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
3、选择题 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
序号
| ①
| ②
| ③
| ④
|
pH
| 12
| 12
| 2
| 2
|
溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸
| 盐酸
|
?
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
4、选择题 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH?
[? ]
A．等于7?
B．大于7?
C．小于7?
D．无法确定
5、选择题 常温下，将0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(? )
A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C．混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)
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