1、选择题  铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+?
B电池总反应为：Zn+2H+=Zn2+ + H2↑
C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷
D 盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液?

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有                ；
②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有               ；
③上述粒子中电子数大于质子数的有               。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
①x的数值为      ；
②A的平均反应速率为            ；
③5min时B的转化率为        。

参考答案：(13分)（1） ①H2S、HCl  (1分)    ②CH4、H2O  (1分)   ③OH—  (1分)
（2） 锌片  (1分)   2H++2e—＝H2↑ (2分)  正极  (1分)
（3）① 1  (2分)    ②0.3mol?L-1?min -1(2分)   ③50％  (2分)

本题解析：（1）①K+质子数于电子数分别是19和13，则与K+质子数不同，电子数相同的有H2S、HCl。
②氨气含有10个质子和10个电子，则与NH3质子数相同，电子数也相同的有CH4、H2O.
③电子数大于质子数，说明带负电荷，则是OH－。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，该电池的负极材料是锌片，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，则正极的电极反应式为2H++2e—＝H2↑，电池工作时电子流向正极。
（3）①经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，这说明该反应是体积减小的可逆反应，即3+1＞x+2，所以x只能是1；
②D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A的平均反应速率是0.3mol/（L?min）。
③生成D的物质的量是0.2mol/（L?min）×5min×2L＝2mol，所以消耗B的物质的量是1mol，则B的转化率是50%。
考点：考查质子数和电子数的计算、原电池的判断以及反应速率的有关计算等
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

3、填空题   (共8分)燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）已知燃料电池的总反应式为CH4 + 2O2 + 2KOH ="=" K2CO3?+ 3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4 + 10 OH- - 8e- ==? CO2-3 + 7H2O，这个电极是燃料电池的?（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：?
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性?（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率?（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

参考答案：（1）负极；? 2O2+4H2O+8e-==8OH-?（2）减小?（3）大于

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液中电解质是氢氧化钾，所以正极反应式是
2O2+4H2O+8e-==8OH-。
（2）根据总的反应式可知，在反应过程中是消耗氢氧化钾的，所以溶液的碱性是降低的。
（3）燃料电池的硫利用率要大于甲烷直接燃烧的能量利用率。

本题难度：一般

4、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是
[? ]
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

参考答案：Ⅰ. （1）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）（2分） （2）BC（2分）
（3）HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-(a-b)KJ·mol—1（2分，不写可逆号扣1分）
（4）1（2分）
Ⅱ.（1）K＝（2分） 2）d（2分）（3）bd（2分）
（4）7.616g＜m(SO2)＜15.232g（2分）

本题解析：Ⅰ.（1）根据越弱越水解，电离常数越小，盐水解时碱性越强，碳酸的二级电离常数最小，所以①碱性最强，其次是④，再次是②，最小是③；（2）A、HF溶液中对水的电离起抑制作用，NaF溶液中对水的电离起促进作用，因此由水电离出的c(H+)不相等，错误；B、①点时pH＝6，根据电荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(F-)+C(OH-)，c(F－)－c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，正确；C、②点时，pH＝7，溶液呈中性，C(H+)=C(OH-)，因此溶液中的c(F－)＝c(Na+)，正确；D、③点时V＝20mL，恰好完全反应得到NaF溶液，c(F－)<c(Na+)＝0.05mol·L—1，错误，选择BC；（3）根据盖斯定律，①-②可得HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-(a-b)KJ·mol—1（4）H—O—F中F非金属性强，共用电子对偏向它，带负电荷-1，H带正电荷+1，O显0价，HFO+H2O=HF+H2O2，生成1molHF转移1摩尔电子。Ⅱ.（2）该反应是放热反应，要使K增大，只能降低温度，降温反应速率降低，所以选d；（3）a、υ(Cl 2)＝υ(SO2)在任何条件下都相等，错误；b、方程左右两边气体分子系数差不等0，所以压强不再改变说明气体物质的量不再变化，达到平衡，正确；c、二者浓度1：1，不能说明它的浓度不再发生变化，错误；d、氯气有颜色，颜色不变，说明浓度不再发生变化，说明达到平衡，正确。（4）平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，浓度变为原来的2倍，等于增大压强，平衡正向移动，但是不能抵消改变，所以比原来的大，但比2倍的少，7.616g＜m(SO2)＜15.232g

本题难度：困难