1、选择题  下列说法正确的是
A.BaSO4、Ba(NO3)2、BaCl2最多有3种不同的分类方法
B.CuSO4溶液、Fe、NaOH溶液相互间可以发生两种不同类型的反应
C.Fe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物
D.液态氧、洁净的空气、纯净的盐酸都是纯净物

参考答案：B

本题解析：选项A，可以根据三种盐的组成和性质进行分类，如钡盐、硝酸盐、硫酸盐、盐酸盐、可溶性盐等．选项B，Fe与CuSO4溶液可以发生置换反应，CuSO4溶液可以与NaOH溶液发生复分解反应．选项C，CO2是酸性氧化物．选项D，空气、盐酸都是混合物，这类名词前即便有“纯净”、“洁净”等词修饰，它们也还是混合物．

本题难度：简单

2、选择题  X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXan与nYn-1,得m+a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X,Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

参考答案：B

本题解析：X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，A中其化合价一正一负时，其离子的核外电子数相同，故m-a=n+b，错误；B中两者都带负电荷，且X带两个，Y是一个时，X2-的还原性强于Y-，正确；C中像S2-与Cl-电子层结构相同且位于同一周期，错误；X的原子半径大于Y，故X的非金属性弱于Y，其气态氢化物的稳定也弱于Y，错误。

本题难度：简单

3、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式?、?、?。
（4）A2C的电子式为?，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为?
（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式?
(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：（共10分方程式2分其余每空1分）?
（1）?第二周期第VA族
（2）? H2O分子之间能形成氢键
（3）NH4HSO3、 (NH4)2SO4、NH4HSO4、 (NH4)2SO3（任写3种）
（4）??，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2 ↑（2分）
（5） NH3+H+=NH4+
（6）?减小

本题解析：在推断元素过程中，“A与C形成的化合物常温下均为液态”是突破口即H2O、H2O2，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别为H、N、O、Na、S、Cl。具体答案见解析。

本题难度：一般

4、选择题  X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A．原子序数： X＜Y
B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y
D．原子最外层电子数：X＜Y

参考答案：D

本题解析：aXn+与 bYm－具有相同的核外电子排布时，a-n=b+m，即原子序数Y＜X，A错误；X、Y可以在不同的周期，Y在X的前一周期，比X少一个电子层，故原子半径Y＜X，B错误；aXn+与 bYm－离子中，核外电子排布相同，但aXn+中的质子数＞bYm－中的质子数，故离子半径X＜Y，C错误。

本题难度：简单

5、填空题  AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：
①H2+B2 C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB?2，X?，
Y?,Z?。
（2）写出反应②的化学方程式?。
（3）写出反应③的离子方程式?。

参考答案：（1）CaCl2? Ca（OH）2? Ca（ClO）2? HClO
（2）2Cl2+2Ca（OH）2 ?CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）ClO-+H+?HClO

本题解析：AB2属离子化合物，A是+2价，B是-1价，由于A2+和B-具有相同的电子层结构，即离子的核外电子数相同，因1mol AB2分子中有54mol电子，则每个粒子有18个电子，可知A2+为Ca2+、B-为Cl-,根据提示可知：AB2为CaCl2,X为Ca（OH）2,Y为Ca（ClO）2,Z为HClO。

本题难度：简单