1、选择题  下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（?）。
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同

参考答案：AD

本题解析：根据玻尔理论可直接判断B、C二项不正确；D项叙述“可能不同”是正确的，如2px与4py电子运动占有的区域形状相同，但它们的能量不同，1s与2p电子能量不同，运动占有的区域形状也不同。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是(? )
A．在物质的量均为1mol的LiH、LiD、LiT三种物质中，质子数之比为4∶5∶6
B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
C．在原子中，质量数一定大于质子数
D．一个乙烷分子中存在7对共用电子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成H2
C．镭在化合物中呈＋2价
D．碳酸镭难溶于水

参考答案：A

本题解析：镭是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。

本题难度：一般

4、填空题  元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为?；元素G的离子结构示意图为?。
（2）元素L位于周期表的第?族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为?。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________

参考答案：（1）?
（2）VIII? 10Fe2++6Br - +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
（3）碱性，（1分） AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-
（4）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO
（5）? SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑

本题解析：根据元素周期表中元素的相对位置，推A为氢、B为钠、C为碳、D为氮、E为氧、F为镁、G为铝、J为硫、K为氯、L为铁、M为溴。
（1）元素C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为。元素G为铝，Al3＋的离子结构示意图为。
（1）?
（2）元素L为铁，位于周期表的第VIII族? 1mol·L－1 LM2(FeBr2)溶液500mL与0.4 mol K单质(Cl2)的物质的量之比为5：4，恰好完全反应，因为还原性：Fe2＋> Br－，因此Fe2＋先被氧化：2Fe2＋+ Cl2?Fe3＋ + 2Cl－，
每摩尔Fe2＋反应用掉0.5molCl2，即按4:2反应，还剩余1.5mol的Cl2与Br－反应：2Br－+ Cl2?Br2 + 2Cl－，
注意只有3mol的Br－被Cl2氧化了，因为Cl2不足，整理得总反应：10Fe2＋ +8Cl2+6Br－10Fe3＋ +16Cl－ +3Br2。
（3）化合物X是NaAlO2，属于强碱弱酸盐， 水解显碱性，AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
（4）化合物GD是AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是，D单质是氮气，Al2O3与C物质的量之比为1：3，用待定系数法。先假设Al2O3系数为1，C为3，可知AlN为2，N2为1，根据原子守恒，推知还生成3molCO，最后整理得Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。
（5）SiO和NaOH溶液反应，因为产物之一是酸钠，硅化合价由＋2变为＋4，化合价有升高，必然有化合价降低，分析可知，只有氢元素化合价可以降低，推出另一产物是氢气，配平得SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。

本题难度：一般

5、选择题  中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

参考答案：A

本题解析：A正确，B中卤族元素中氟只有负价没有正价；C中只能推出氢化物的稳定性从上到下在降低；D中原子序数应该是M>R。
点评：本题每个选项都在考查元素周期律，但是规律应用的同时也有很多特殊的元素，例如氟只有负价。每条规律都有适用的条件，例如氢化物无法判断酸性强弱，却能比较稳定性。

本题难度：一般