1、实验题  工业上为了处理含离子的酸性废水，采用以下处理方法：
①往工业废水中加入适量食盐。
②以铁作为阳极进行电解。
③鼓入空气。经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。
请用已学过的化学知识解释处理含离子的工业废水的原因。
注：Fe（OH）3开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。Fe（OH）2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH）2呈絮状沉淀，不易从溶液中除去。

参考答案：选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为：
阳极： Fe－2e-====Fe2+?阴极： 2H+＋2e-====H2↑
加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。以生成的Fe2+为还原剂，在酸性溶液中与离子发生氧化还原反应，离子方程式略。
这样被还原成Cr3+。在电解过程中，由于H+在阴极不断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH上升，溶液中的阳离子以Cr（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3形成沉淀。
由信息可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH）2呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。根据已学的知识，Fe（OH）2极易被O2氧化，所以在处理过程中鼓入空气，让空气中O2充分与Fe（OH）2反应（反应方程式略），成为容易分离的Cr（OH）3、Fe（OH）3，使废水含铬量降到可排放标准。

本题解析：本题重点探讨以为污染源的工业污水处理法。涉及到的化学知识：
①对氧化—还原反应，电解池的原理的理解和应用、电解池的电极分为惰性电极和金属电极。
②电解过程中溶液pH的变化以及pH变化对沉淀的影响。
③廉价化工原料的选择，不断鼓入空气的原因。
④离子方程式的书写。
⑤物质分离方法的选择。

本题难度：简单

2、选择题  人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是
A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气
C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，正确的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

参考答案：ABC

本题解析：人体运动所消耗的能量由体内物质发生化学反应所提供，D说法错误，答案为ABC

本题难度：一般

4、选择题  从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（?）
A．②①③④
B．①②③④
C．③②①④
D．②①④③

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  使用某些有机物材料给环境造成“白色污染”，后果严重。最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。如：

已知3HB的单体叫3羟基丁酸，则：
（1）4HB的名称是_______________，3HV的名称是_______________________。
（2）两分子4HB的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为____________________。

参考答案：（1）4羟基丁酸? 3羟基戊酸
（2）

本题解析：4HB与3HB相比，羟基的位置从3号位移到了4号位，所以可称为4羟基丁酸；而3HV与3HB相比，羟基位置并没变，但碳原子数从4个增加到了5个，所以应该称为3羟基戊酸。4HB中缩合所利用的官能团是羟基和羧基，所以是发生的酯化反应，形成10元环（8个C，2个O）。

本题难度：简单