1、填空题  （实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)    0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)  (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) ?c (M+)＝         mol·L－1，c (H+) ?c (MOH) ＝       mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度    (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　7（填“>、<或=”）。

2、选择题  对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是
A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大
C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多

3、选择题  下列过程表达式中，属于电离方程式的是
A．
B．
C．
D．